Perbedaan antara N2 dan 2N
Itu perbedaan utama Antara N2 dan 2n adalah itu N2 adalah molekul nitrogen atau gas nitrogen, sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen.
Nitrogen adalah elemen kimia, dan kita dapat menemukannya di kelompok 15 dan periode 2 dari tabel periodik elemen kimia. Itu terjadi di alam sebagai gas nitrogen.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu n2
3. Apa itu 2n
4. Perbandingan berdampingan - N2 vs 2n dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu n2?
N2 adalah gas nitrogen molekul atau gas nitrogen. Ini adalah molekul diatomik yang memiliki ikatan rangkap tiga yang sangat kuat dalam nitrogen unsur. Ini adalah ikatan terkuat kedua dalam setiap molekul diatomik, kedua setelah ikatan dalam karbon monoksida. Oleh karena itu, sangat sulit untuk mengubah N2 menjadi senyawa nitrogen yang berguna untuk organisme dan industri. Pada saat yang sama, pembakaran, meledak atau dekomposisi ikatan rangkap tiga ini dalam molekul nitrogen melepaskan sejumlah besar energi yang bermanfaat.
Umumnya, gas nitrogen tidak berwarna, tidak berbau dan hambar. Ini adalah gas diamagnetik dan dapat meleleh pada suhu yang sangat rendah (sekitar -210 derajat Celcius). Molekul N2 tidak reaktif pada suhu kamar, tetapi dapat bereaksi dengan logam lithium dan beberapa kompleks logam transisi lainnya. Selanjutnya, N2 dapat mencairkan pada suhu sekitar 77 K dan dapat membeku pada 63 K. Bentuk pembekuan ini membentuk bentuk alotropik kristal yang dikemas heksagonal.
Apa itu 2n?
2n hanya mengacu pada dua atom nitrogen. Ketika dua atom nitrogen bergabung satu sama lain, itu menghasilkan molekul nitrogen diatomik, yang merupakan bentuk gas nitrogen yang terjadi secara alami. Atom nitrogen memiliki tujuh elektron dalam konfigurasi elektronik 1s22s22p3. Oleh karena itu, ada lima elektron valensi dalam satu atom nitrogen (dalam orbital 2S dan 2P). Di antara lima elektron valensi ini, tiga tidak berpasangan dan dua lainnya dipasangkan satu sama lain.
Selain itu, atom nitrogen memiliki salah satu nilai elektronegativitas tertinggi di antara elemen kimia (nilainya hanya dilampaui oleh nilai elektronegativitas klorin, oksigen dan fluor). Karena angka yang tinggi ini, nitrogen biasanya tidak memiliki kimia kationik. Biasanya, atom nitrogen mirip dengan atom oksigen karena elektronegativitasnya yang tinggi dan kemampuan bersamaan untuk ikatan hidrogen. Selain itu, ia memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks koordinasi yang mirip dengan oksigen dengan menyumbangkan satu -satunya pasangan elektron.
Selain itu, istilah 2N dapat merujuk pada isotop nitrogen yang stabil karena ada dua isotop nitrogen yang stabil, termasuk N-14 dan N-15. Di antara mereka, isotop yang paling umum adalah N-14, yang membentuk sekitar 99% dari kandungan nitrogen alami.
Selain itu, atom nitrogen 2N atau dua dapat dinamai nitrogen aktif karena reaktivitas tinggi, dan atom nitrogen bebas adalah tri-radikal dengan tiga elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, atom nitrogen bebas ini dapat dengan mudah bereaksi dengan elemen kimia lainnya untuk membentuk nitrida, dan ketika dua atom nitrogen bereaksi satu sama lain untuk membentuk molekul N2 yang tereksitasi, reaksi melepaskan banyak energi.
Apa perbedaan antara N2 dan 2n?
N2 dan 2N adalah dua bentuk elemen kimia nitrogen. Perbedaan utama antara N2 dan 2N adalah bahwa N2 adalah nitrogen molekuler atau gas nitrogen, sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen. Oleh karena itu, N2 adalah molekul gas diatomik sedangkan 2N adalah atom nitrogen bebas. Selain itu, N2 sebagian besar lembam sedangkan 2n sangat reaktif.
Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara N2 dan 2N dalam bentuk tabel.
Ringkasan -N2 vs 2n
Nitrogen adalah elemen kimia yang penting. Perbedaan utama antara N2 dan 2N adalah bahwa N2 adalah nitrogen molekuler atau gas nitrogen sedangkan 2N hanya mengacu pada dua atom nitrogen.
Referensi:
1. "Nitrogen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 Feb. 2021, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “Electron Shell 007 Nitrogen” oleh Pumbaa (karya asli oleh Greg Robson) - File: Electron Shell 007 Nitrogen.PNG, (CC BY-SA 2.0 uk) via commons wikimedia
