Perbedaan antara kutub dan nonpolar

Polar vs nonpolar

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di cangkang valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Agar atom dapat bereaksi satu sama lain, harus ada atraksi. Gerakan elektron dalam atom atau molekul membuatnya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.

Kutub

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Jika perbedaan elektronegativitas antara kedua atom sangat besar (lebih dari 1.7), maka ikatannya akan menjadi ionik. Agar ikatan menjadi kutub, perbedaan elektronegativitas tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, polaritas dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak dengan satu atom dibandingkan dengan atom lainnya yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak setara antara kedua atom. Karena berbagi elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada saat ini, kami mengatakan bahwa atom telah memperoleh muatan negatif atau positif parsial. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan sedikit muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan sedikit muatan positif. Polaritas berarti pemisahan tuduhan. Molekul -molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam deby (juga memiliki arah).

Zat kutub cenderung berinteraksi dengan zat kutub lainnya.

Non-polar

Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat pada yang lain oleh ikatan kovalen non polar. Molekul ini adalah molekul nonpolar.

Zat nonpolar suka berinteraksi dengan zat nonpolar lainnya.