Perbedaan antara proses adiabatik dan isentropik

Itu perbedaan utama Antara proses adiabatik dan isentropik adalah itu AProses diabetik dapat berupa reversibel atau tidak dapat diubah, sedangkan proses isentropik adalah proses yang dapat dibalikkan.

Dalam Kimia, kami membagi alam semesta menjadi dua bagian. Bagian yang kami minati adalah sebuah sistem, dan sisanya adalah sekitarnya. Suatu sistem dapat berupa organisme, kapal reaksi atau bahkan sel tunggal. Kita dapat membedakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka miliki atau dengan jenis pertukaran yang terjadi. Terkadang, materi dan pertukaran energi melalui batas sistem. Energi yang dipertukarkan dapat mengambil beberapa bentuk seperti energi cahaya, energi panas, energi suara, dll. Jika energi suatu sistem berubah karena perbedaan suhu, kami katakan telah ada aliran panas. Namun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tidak ada aliran panas; Ini dikenal sebagai proses adiabatik. Proses isentropik adalah jenis proses adiabatik.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa proses adiabatik
3. Apa proses isentropik
4. Perbandingan berdampingan - proses adiabatik vs isentropik dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa proses adiabatik?

Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tidak ada panas yang ditransfer ke dalam atau keluar dari sistem. Perpindahan panas sebagian besar dapat dihentikan dalam dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan batas terisolasi termal sehingga tidak ada panas yang dapat masuk atau keluar. Misalnya, reaksi yang terjadi dalam labu embun adalah adiabatik. Metode lain proses adiabatik dapat terjadi adalah ketika suatu proses berlangsung dengan sangat cepat; Dengan demikian, tidak ada waktu tersisa untuk mentransfer panas masuk dan keluar.

Dalam termodinamika, kami menunjukkan perubahan adiabatik oleh dq = 0. Dalam hal ini, ada hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh karena itu, sistem mengalami perubahan karena tekanan dalam kondisi adiabatik. Inilah yang terjadi dalam pembentukan awan dan arus konveksi skala besar. Pada ketinggian yang lebih tinggi, ada tekanan atmosfer yang lebih rendah. Saat udara memanas, cenderung naik. Karena tekanan udara luar rendah, parsel udara yang naik akan mencoba berkembang. Saat mengembang, molekul udara bekerja, dan ini akan mempengaruhi suhu mereka. Inilah mengapa suhu berkurang saat naik.

Gambar 01: Proses adiabatik dalam grafik

Menurut termodinamika, energi dalam parsel tetap konstan, tetapi dapat dikonversi untuk melakukan pekerjaan ekspansi atau untuk mempertahankan suhunya. Tidak ada pertukaran panas dengan bagian luar. Fenomena yang sama ini juga berlaku untuk kompresi udara (e.G., piston). Dalam situasi itu, ketika parsel udara mengompres, suhu meningkat. Proses ini disebut pemanasan dan pendinginan adiabatik.

Apa proses isentropik?

Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Saat ini terjadi, entropi sistem atau entropi di sekitarnya dapat meningkat. Proses isentropik terjadi ketika entropi sistem tetap konstan.

Gambar 02: Proses Isentropik

Proses adiabatik yang dapat dibalik adalah contoh dari proses isentropik. Selain itu, parameter konstan dalam proses isentropik adalah entropi, keseimbangan dan energi panas.

Apa perbedaan antara proses adiabatik dan isentropik?

Proses adiabatik adalah proses di mana tidak ada perpindahan panas yang terjadi, sedangkan proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat reversibel atau tidak dapat diubah sementara proses isentropik dapat dibalikkan. Selain itu, proses adiabatik terjadi tanpa perpindahan panas antara sistem dan sekitarnya saat proses isentropik terjadi tanpa ireversibilitas dan tanpa transfer panas.

Ringkasan -Proses adiabatik vs isentropik

Proses adiabatik adalah proses di mana tidak ada perpindahan panas yang terjadi. Proses isentropik adalah proses termodinamika ideal yang bersifat adiabatik dan reversibel. Oleh karena itu, perbedaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahwa proses adiabatik dapat reversibel atau tidak dapat diubah, sedangkan proses isentropik dapat dibalikkan.

Referensi:

1. “Hukum termodinamika i." Termodinamika dan Mekanika Statistik Pengantar, 2005, hlm. 14-31., doi: 10.1002/047168175x.CH3.

Gambar milik:

1. "Adiabatic" (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2. "Isentropic" oleh Tyler.Neysmith - Pekerjaan Sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia