Perbedaan antara laju reaksi dan konstanta laju

Itu perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah itu Laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan dikonversi menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang berkaitan dengan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau ke produk konsentrasi reaktan.

Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi menjadi produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan rusak, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Laju reaksi dan konstanta laju adalah konsep kimia penting yang dapat memberikan informasi lebih lanjut tentang reaksi kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa laju reaksi
3. Apa itu laju konstan
4. Perbandingan berdampingan - Laju reaksi vs konstanta laju dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa laju reaksi?

Laju reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan dikonversi menjadi produk. Laju reaksi hanyalah indikasi kecepatan reaksi. Oleh karena itu, kita dapat menganggapnya sebagai parameter yang menentukan seberapa cepat atau seberapa lambat reaksinya. Secara alami, beberapa reaksi sangat lambat, jadi kita bahkan tidak bisa melihat reaksi terjadi kecuali kita mengamatinya untuk waktu yang sangat lama. Misalnya, pelapukan batu dengan proses kimia adalah reaksi lambat, yang terjadi selama bertahun -tahun. Sebaliknya, reaksi sepotong kalium dengan air sangat cepat, menghasilkan sejumlah besar panas; Dengan demikian, ini dianggap sebagai reaksi yang kuat.

Pertimbangkan reaksi berikut di mana reaktan A dan B diubah menjadi produk C dan D.

A A + B B ⟶ C C + D D

Kita dapat memberikan laju reaksi dalam hal salah satu dari dua reaktan atau produk.

Rate = -(1/a) (da/dt) = -(1/b) (db/dt) = (1/c) (dc/dt) = (1/d) (dd/dt)

Di sini, A, B, C dan D adalah koefisien stoikiometrik dari reaktan dan produk.  Untuk reaktan, kita harus menulis persamaan laju dengan tanda minus karena produk menghabiskan saat reaksi berlangsung. Namun, seiring meningkatnya produk, kita harus menggunakan tanda -tanda positif.

Gambar 01: Peningkatan laju reaksi tertentu dengan meningkatnya suhu

Kinetika kimia adalah studi tentang laju reaksi, dan ada banyak faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Faktor -faktor ini termasuk konsentrasi reaktan, katalis, suhu, efek pelarut, pH, konsentrasi produk, dll. Kami dapat mengoptimalkan faktor -faktor ini untuk memiliki laju reaksi maksimal, atau kami dapat menyesuaikan faktor -faktor ini untuk memanipulasi laju reaksi yang diperlukan.

Apa itu laju konstan?

Konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau dengan produk konsentrasi reaktan. Jika kita menulis persamaan laju sehubungan dengan reaktan A untuk reaksi yang diberikan di atas, itu adalah sebagai berikut.

R = -k [a]^A [B]^B

Dalam reaksi ini, k adalah konstanta laju.  Itu adalah konstanta proporsionalitas yang tergantung pada suhu. Kita dapat menentukan laju dan konstanta laju reaksi dengan percobaan.

Apa perbedaan antara laju reaksi dan konstanta laju?

Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah bahwa laju reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan dikonversi menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang berkaitan dengan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi dari konsentrasi reaktan atau produk konsentrasi reaktan. Baik laju reaksi dan konstanta laju memberikan indikasi kecepatan reaksi. Namun, konstanta laju saja tidak dapat memberikan pernyataan yang valid tentang kecepatan reaksi.

Ringkasan -Laju Reaksi Vs Laju Konstanta

Perbedaan utama antara laju reaksi dan konstanta laju adalah bahwa laju reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan di mana reaktan dikonversi menjadi produk sedangkan konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang berkaitan dengan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi dari konsentrasi reaktan atau produk konsentrasi reaktan.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Berapa laju konstan dalam kimia?"Thoughtco, SEP. 27, 2018, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Kenaikan Laju Reaksi Dengan meningkatnya Suhu” oleh Brazosport College - Pekerjaan Sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia