Perbedaan antara elemen dan senyawa

Elemen vs senyawa
 

Atom adalah unit kecil, yang mengumpulkan untuk membentuk semua zat kimia yang ada. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul dan senyawa lainnya. Menurut elektron mereka menyumbang atau menarik kemampuan, mereka dapat membentuk obligasi kovalen atau obligasi ionik. Terkadang ada atraksi yang sangat lemah antar atom. Seorang siswa kimia harus memiliki gagasan tentang "elemen" dan "senyawa", dan membedakan dua konsep dasar ini.

Apa itu elemen?

Kami akrab dengan kata "elemen," karena kami belajar tentang mereka di tabel periodik. Ada sekitar 118 elemen yang diberikan dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atomnya. Elemen adalah zat kimia, yang hanya terdiri dari jenis atom; Karenanya, mereka murni. Misalnya, elemen terkecil adalah hidrogen dan perak, emas, platinum adalah beberapa elemen berharga yang umum diketahui. Setiap elemen memiliki massa atom, nomor atom, simbol, konfigurasi elektronik, dll. Meskipun sebagian besar elemen secara alami terjadi, ada beberapa elemen sintetis seperti Californium, Americium, Einsteinium, dan Mendelevium. Semua elemen dapat dikategorikan secara luas ke dalam tiga kategori sebagai logam, metaloid dan non-logam. Selanjutnya, mereka dikategorikan ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik yang lebih spesifik. Elemen dalam kelompok atau periode yang sama berbagi karakteristik umum tertentu, dan beberapa properti dapat berubah secara berurutan saat Anda melalui grup atau periode.  Elemen dapat mengalami perubahan kimia untuk membentuk berbagai senyawa; Namun, elemen tidak dapat dipecah lebih lanjut dengan metode kimia sederhana. Ada atom dari elemen yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda; Ini dikenal sebagai isotop suatu elemen.

Apa itu Senyawa?

Senyawa adalah zat kimia yang dibuat oleh dua atau lebih elemen kimia yang berbeda. Kombinasi dua atau lebih elemen kimia yang sama tidak dianggap sebagai senyawa tetapi dikenal sebagai molekul. Misalnya, molekul diatomik seperti O₂, H₂, N₂ atau molekul polyatomik seperti p₄ tidak dianggap sebagai senyawa, tetapi dianggap sebagai molekul. NaCl, h₂OH TIDAK₃, dan C₆H₁₂HAI₆ adalah beberapa contoh senyawa umum. Oleh karena itu, senyawa adalah subset dari molekul. Unsur -unsur dalam suatu senyawa bergabung bersama oleh ikatan kovalen, ikatan ionik, ikatan logam, dll. Struktur senyawa memberikan jumlah atom dalam senyawa dan rasio mereka. Dalam suatu senyawa, elemen hadir dalam proporsi yang pasti. Kita dapat menemukan detail ini dengan mudah dengan melihat formula kimia suatu senyawa. Senyawa stabil, dan mereka memiliki bentuk karakteristik, warna, sifat, dll.