Perbedaan antara ikatan hidrogen dan ikatan kovalen

Ikatan hidrogen vs ikatan kovalen

Ikatan kimia menyatukan atom dan molekul. Ikatan penting dalam menentukan perilaku kimia dan fisik molekul dan atom. Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di cangkang valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah salah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ikatan hidrogen adalah atraksi antar molekul antar molekul.

Ikatan hidrogen

Saat hidrogen melekat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, ikatan kutub akan dihasilkan. Karena elektronegativitas, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik pada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan positif parsial, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan negatif parsial. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini dekat, akan ada gaya tarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat dari interaksi dipol lainnya, dan mereka menentukan perilaku molekuler. Misalnya, molekul air memiliki ikatan hidrogen antarmolekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air lain. Karena oksigen memiliki dua pasangan tunggal, ia dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif.  Kemudian kedua molekul air dapat dikenal sebagai dimer. Setiap molekul air dapat terikat dengan empat molekul lain karena kemampuan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih yang lebih tinggi untuk air, meskipun molekul air memiliki berat molekul rendah. Oleh karena itu, energi yang dibutuhkan untuk memecahkan ikatan hidrogen ketika mereka pergi ke fase gas sangat tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal es. Susunan kisi es yang unik membantunya mengapung di atas air, karenanya melindungi kehidupan air di periode musim dingin. Selain ini, ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam sistem biologis. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata didasarkan pada ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dapat dihancurkan dengan kekuatan pemanasan dan mekanik.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini.  Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat pada yang lain dengan ikatan kovalen. Molekul metana (ch₄) juga memiliki ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah.