Perbedaan antara hidrogen klorida dan asam klorida

Hidrogen klorida vs asam klorida

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami.  Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan juga mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah.

Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, asam diwakili dari 1-6. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun.  Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.

Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganat tergantung pada strukturnya. Asam klorida adalah asam anorganat yang umum digunakan. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.

Hidrogen klorida

Hidrogen klorida dalam bentuk gas, dan memiliki formula molekul HCl. Itu adalah gas pada suhu kamar dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan massa molar adalah 36.46 g Mol⁻¹. Itu memiliki bau yang menyengat.

Atom klorin dan atom hidrogen molekul dihubungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini adalah polar karena lebih banyak elektronegativitas klorin dibandingkan dengan hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam media berair.

Hcl +h₂O → h₃HAI⁺ +Cl^-

Hidrogen klorida diproduksi dari gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang diproduksi terutama digunakan untuk menghasilkan asam klorida.

Asam hidroklorik

Asam klorida, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terflamasi. Itu stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basis dan logam.  Ini memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan menyumbangkan hanya satu proton. Karena itu adalah asam yang kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar.

HCL digunakan dalam industri pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Juga, ini adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan solusi basa, dll.

Apa perbedaan antara hidrogen klorida dan asam klorida?

• Baik hidrogen klorida dan asam klorida adalah senyawa yang sama, tetapi hidrogen klorida berada dalam fase gas sedangkan asam klorida adalah larutan.

• Saat hidrogen klorida larut dalam air, asam hidroklorat terbentuk.

• Hidrogen klorida adalah gas yang tidak berwarna. Saat dikaitkan dengan kelembaban, ia dapat membentuk asap putih, yaitu asam klorida.