Perbedaan antara isotop dan isobar

Isotop vs isobar

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Isobar adalah elemen yang berbeda dengan kesamaan.

Isotop

Atom dari elemen yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massa mereka juga berbeda. Namun, isotop dari elemen yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam berbagai jumlah, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah sebagai berikut.

¹H - Tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat ditahan oleh nukleus berbeda dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton tetapi, dalam elemen berat, lebih banyak neutron yang ada daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop itu menjadi radioaktif. Misalnya, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu elemen, kelimpahan dan massa relatif mereka.

Isobar

Isobar adalah atom dari elemen yang berbeda dengan jumlah massa yang sama tetapi jumlah atomnya berbeda. Dengan kata lain, mereka memiliki jumlah proton yang berbeda. Misalnya, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, dan ⁴⁰CA memiliki jumlah massa yang sama dengan 40. Namun, seperti yang Anda ketahui jumlah atom sulfur adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Jumlah massa adalah jumlah total proton dan neutron yang dimiliki atom. Karena atom di atas memiliki jumlah proton yang berbeda, untuk mendapatkan jumlah massa yang sama, mereka harus memiliki neutron yang berbeda. Misalnya, belerang harus memiliki 24 neutron dan klorin harus memiliki 23 neutron. Jumlah massa juga dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan isobar sebagai atom dari elemen yang berbeda dengan nukleon yang sama.