Perbedaan antara ikatan sigma dan pi

Obligasi Sigma vs Pi

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di cangkang valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bereaksi satu sama lain menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini dapat dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam. Di antaranya, ikatan kovalen itu istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lainnya, dalam ikatan kovalen ada kemampuan untuk membuat beberapa ikatan antara dua atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah, mereka bereaksi bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Ketika jumlah elektron berbagi lebih dari satu dari masing -masing atom, hasil beberapa obligasi. Dengan menghitung urutan ikatan, jumlah ikatan kovalen antara dua atom dalam suatu molekul dapat ditentukan. Beberapa ikatan dibentuk dalam dua cara. Kami menyebutnya Sigma Bond dan Pi Bond.

Bond Sigma

Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk ketika dua elektron dibagi antara dua atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sama atau rendah. Kedua atom dapat memiliki tipe yang sama atau jenis yang sama. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat pada yang lain dengan ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (ch₄) memiliki ikatan kovalen tunggal antara dua jenis elemen (karbon dan atom hidrogen). Lebih lanjut, metana adalah contoh untuk molekul yang memiliki ikatan kovalen antara atom dengan perbedaan elektronegativitas yang sangat rendah. Obligasi kovalen tunggal juga disebut sebagai ikatan sigma. Obligasi Sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Head to head tumpang tindih dapat dilihat saat membentuk ikatan sigma. Misalnya dalam etana saat dua SP sama³ Molekul hibridisasi secara linear tumpang tindih, ikatan Sigma C-C terbentuk. Juga, ikatan Sigma C-H dibentuk oleh linear yang tumpang tindih antara satu SP³ Orbital hibridisasi dari karbon dan orbital S dari hidrogen. Kelompok yang hanya terikat oleh ikatan sigma memiliki kemampuan untuk menjalani rotasi tentang ikatan itu sehubungan dengan satu sama lain. Rotasi ini memungkinkan molekul memiliki struktur konformasi yang berbeda.

 Pi Bond

Surat Yunani π digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen,yang biasanya terbentuk antara orbital P. Ketika dua orbital P secara lateral tumpang tindih sebuah ikatan PI yang terbentuk. Ketika tumpang tindih ini terjadi, dua lobus orbital P berinteraksi dengan dua lobus dari orbital P lain dan bidang nodal dihasilkan antara dua inti atom. Ketika ada beberapa ikatan antara atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah obligasi PI.