Perbedaan antara termodinamika dan kinetika

Termodinamika vs kinetika

Baik termodinamika dan kinetika adalah prinsip ilmiah yang menarik akarnya dari ilmu fisik dan telah membawa begitu banyak kemajuan dalam domain ilmiah, dengan aplikasinya berjalan ke banyak bidang sains dan teknik. Kedua istilah ini benar -benar berjalan beriringan dalam ilmu kimia dan sangat terkait erat.

Lebih lanjut tentang termodinamika

Nama 'termodinamika' itu sendiri menunjukkan arti dari istilah yang dapat disebut sebagai 'termo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamika' yang berkaitan dengan perubahan. Karenanya lebih longgar dapat dianggap sebagai perubahan yang terjadi karena suhu. Perubahan ini bisa bersifat fisik dan/atau bahan kimia. Perubahan yang terjadi secara kimia disebut sebagai 'reaksi kimia', dan ini memunculkan termodinamika kimia.

Pada referensi yang lebih umum, termodinamika dapat digambarkan sebagai prinsip yang terkait dengan badan/negara bagian dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah transfer energi, yang dapat dibagi menjadi dua kelompok yang berbeda; Saya.e. panas dan bekerja. Jika satu keadaan energi berubah menjadi yang lain, kami mengatakan bahwa pekerjaan telah selesai. Energi pada dasarnya adalah kapasitas untuk melakukan pekerjaan. Jika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu, kami mengatakan telah ada aliran panas.

Oleh karena itu, termodinamika terutama berkaitan dengan energetika dan tidak memberikan penjelasan apa pun tentang tingkat terjadinya perubahan ini. Perbedaan tingkat dan energetika yang terlibat dalam keadaan/badan dan proses ini sangat jelas dalam domain ilmu kimia di mana termodinamika hanya berkaitan dengan energetika dan posisi keseimbangan reaksi kimia.

Posisi keseimbangan adalah tempat reaktan dan produk hadir dan konsentrasi semua spesies yang terlibat tetap tanpa berubah dari waktu ke waktu, dan itu spesifik untuk reaksi tertentu ketika reaksi dilakukan dalam kondisi standar. Termodinamika dapat memprediksi bahwa reaksi pasti akan terjadi karena energi produk kurang dari reaktan. Namun, dalam praktiknya, orang mungkin memerlukan prinsip kinetika untuk mewujudkan reaksi pada tingkat yang cukup.

Lebih banyak tentang kinetika

Kinetika lebih sering terlibat dalam bidang ilmu kimia. Oleh karena itu berkaitan dengan seberapa cepat reaksi kimia dapat terjadi atau seberapa cepat titik keseimbangan kimia tercapai. Berbagai parameter dikaitkan dengan kontrol tingkat reaksi kimia.

Molekul yang terlibat harus bertabrakan dengan energi yang cukup dan dalam orientasi yang tepat. Kondisi apa pun yang memenuhi persyaratan ini meningkatkan laju reaksi kimia. Ada penghalang energi untuk setiap reaksi kimia terjadi. Ini dikenal sebagai energi aktivasi. Energi molekul harus lebih besar dari energi ini untuk reaksi terjadi. Meningkatkan suhu meningkatkan laju reaksi dengan memasok energi lebih besar dari energi aktivasi, ke fraksi molekul yang lebih tinggi. Meningkatkan luas permukaan memungkinkan lebih banyak tabrakan dan meningkatkan konsentrasi meningkatkan jumlah molekul yang bereaksi sehingga meningkatkan laju reaksi. Katalis digunakan untuk menurunkan penghalang energi aktivasi dan dengan demikian memberikan rute yang mudah untuk terjadi reaksi.

Termodinamika vs kinetika

• Termodinamika hanya berkaitan dengan energetika dan posisi keseimbangan ketika beralih dari satu keadaan ke negara lain; Sedangkan kinetika berkaitan dengan tingkat proses antar negara.

• Dalam ilmu kimia, termodinamika memberi tahu kita seberapa jauh reaksi terjadi, tetapi kinetika memberi tahu kita seberapa cepat reaksi akan terjadi.