Perbedaan antara A 1.0 larutan molar dan larutan molal 1

Itu perbedaan utama antara A 1.0 larutan molar dan larutan molal 1 A 1.0 Larutan molar memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam larutan sedangkan larutan molal 1 memiliki satu mol zat terlarut dalam satu kilogram larutan.

Dahulu kala, Avogadro berhipotesis bahwa ada jumlah spesifik yang mewakili jumlah atom atau molekul dalam satu mol zat. Dengan demikian, satu mol dari masing -masing elemen mengandung jumlah atom yang sama, terlepas dari berat atom dari elemen tersebut. Akibatnya, konsep molaritas dan molalitas juga dikembangkan untuk menggambarkan konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Sementara molaritas adalah ukuran sejumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan, molalitas adalah jumlah mol dalam 1kg larutan. Oleh karena itu, mudah untuk mengetahui perbedaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu 1.0 Solusi Molar
3. Apa itu larutan molal 1
4. Perbandingan berdampingan - A 1.0 larutan molar vs larutan molal 1 dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu 1.0 Solusi Molar?

A 1.0 Larutan molar adalah solusi yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Selain itu, ini adalah istilah konsentrasi, dan kami menyebutnya "molaritas" dari larutan.

Gambar 01: Solusi yang berbeda memiliki molaritas dan molalitas yang berbeda

Simbol untuk istilah ini adalah "M". Unit pengukuran adalah mol/L. Misalnya, 1 berair 1.0 Larutan molar NaCl (natrium klorida) berarti larutan natrium klorida yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu liter air.

Apa itu larutan molal 1?

Larutan molal 1 adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan. Oleh karena itu, unit pengukuran adalah mol/kg.

Gambar 02: Larutan molal 1 larutan natrium klorida berair mengandung satu mol NaCl dalam satu kilogram air.

Selain itu, ini juga merupakan istilah konsentrasi yang kami sebutkan sebagai "molalitas" dari larutan. Kita dapat menunjukkan dengan "m". Misalnya, larutan molal natrium klorida berarti larutan berair NaCl yang mengandung satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu kilogram air.

Apa perbedaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1?

A 1.0 Larutan molar adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan sedangkan larutan molal 1 adalah larutan yang mengandung satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan suatu. Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara 1.0 molar dan larutan molal 1. Selanjutnya, unit pengukuran 1.0 Larutan molar adalah mol/L sedangkan 1 larutan molal adalah mol/kg. Namun, jika air adalah pelarut, tidak ada banyak perbedaan antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1. Itu karena, pada suhu kamar, kepadatan air dianggap 1 kg/l. Oleh karena itu, ini menghasilkan molaritas dan molalitas solusi menjadi sama.

Ringkasan - A 1.0 larutan molar vs larutan molal 1

Molaritas dan molalitas adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kami gunakan untuk mengukur konsentrasi larutan. Perbedaan utama antara 1.0 larutan molar dan larutan molal 1 adalah bahwa 1.0 Larutan molar memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam larutan. Sedangkan, larutan molal 1 memiliki satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan.

Referensi:

1. “Konsentrasi molar."Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Okt. 2018. Tersedia disini  
2. Mott, Vallerie. “Pengantar Kimia.”Lumen. Tersedia disini  

Gambar milik:

1."Kimia-Likuid-Gelas-Penelitian-Laboratorium-Medis" (CC0) melalui Pixnio
2."SaltinwaterSolutionliquid" oleh Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia