Perbedaan antara oksida asam dan basa
Perbedaan utama - oksida asam vs basa
Oksida adalah senyawa yang memiliki setidaknya satu atom oksigen yang melekat pada elemen lain. Oksida terbentuk ketika elemen tertentu bereaksi dengan oksigen. Karena oksigen sangat reaktif, ia bereaksi dengan elemen logam dan non-logam dan membentuk oksida dari unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Karena elektronegativitas yang tinggi, oksigen dapat bereaksi dengan hampir semua elemen kecuali gas mulia. Jenis oksida utama termasuk oksida asam, oksida basa, oksida amfoterik dan oksida netral. Klasifikasi ini dilakukan sesuai dengan sifat dan sifat oksida tersebut. Perbedaan utama antara oksida asam dan basa adalah itu asam oksida membentuk asam saat dilarutkan dalam air sedangkan oksida dasar membentuk basa saat dilarutkan dalam air.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu oksida asam
3. Apa itu oksida dasar
4. Perbandingan berdampingan - oksida asam vs basa
5. Ringkasan
Apa itu oksida asam?
Oksida asam terbentuk ketika non-logam bereaksi dengan oksigen. Oksida asam bereaksi dengan air dan menghasilkan asam berair. Senyawa asam ini terdiri dari oksigen, atom hidrogen bersama dengan atom dari non-logam tertentu yang terkait melalui ikatan kovalen. Senyawa asam ini disebut asam anhidrida karena mereka menghasilkan senyawa asam oksida saat dilarutkan dalam air. Sebagai contoh, sulfur dioksida disebut anhidrida sulfur dan sulfur trioksida disebut sulfurik anhidrida. Oksida asam dapat bereaksi dengan basa untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asam memiliki titik leleh rendah dan titik didih rendah kecuali untuk oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul raksasa. Oksida ini akan larut dalam basis dan membentuk garam dan air. Ketika oksida asam dilarutkan dalam air, itu akan mengurangi pH sampel air karena pembentukan H+ ion. Beberapa contoh umum oksida asam adalah, CO2, P2HAI5, TIDAK2, JADI3, dll ... reaksi berikut adalah contoh untuk melarutkan oksida asam dalam air.
JADI3 (s) + H2HAI(l) → H2JADI4 (aq)
Gambar 01: Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeda
Apa itu oksida dasar?
Oksida dasar dibentuk sebagai akibat dari reaksi oksigen dengan logam. Karena perbedaan elektronegativitas antara oksigen dan logam, sebagian besar oksida dasar bersifat ionik. Dengan demikian, mereka memiliki ikatan ionik antara atom. Oksida ini bereaksi dengan air secara aktif, menghasilkan senyawa dasar. Oksida ini juga bereaksi dengan asam dan membentuk garam dan air. Ketika oksida dasar ditambahkan ke air, pH air meningkat karena pembentukan ion hidroksil (OH-). Beberapa contoh oksida dasar umum adalah, Na2O, CAO, MGO, dll. Contoh berikut menunjukkan pelarutan oksida dasar dalam air.
Na2HAI(S) + H2HAI(l) → NaOH(aq)
Gambar 02: Magnesium oksida (contoh oksida dasar)
Apa perbedaan antara oksida asam dan basa?
Oksida asam vs basa | |
| Oksida asam terbentuk saat oksigen bereaksi dengan non-logam. | Oksida dasar terbentuk saat oksigen bereaksi dengan logam. |
| Reaksi dengan air | |
| Oksida asam bereaksi dengan air dengan membentuk senyawa asam. | Oksida dasar bereaksi dengan air yang membentuk senyawa dasar. |
| Reaksi dengan asam | |
| Oksida asam tidak bereaksi dengan asam. | Oksida dasar bereaksi dengan asam dengan membentuk garam. |
| Reaksi dengan basa | |
| Oksida asam bereaksi dengan basa dengan membentuk garam. | Oksida dasar tidak bereaksi dengan basis. |
| Obligasi | |
| Oksida asam memiliki ikatan kovalen. | Oksida dasar memiliki ikatan ionik. |
| Efek pada pH | |
| Saat oksida asam dilarutkan dalam air, itu mengurangi pH. | Pelarutan oksida dasar menyebabkan peningkatan pH. |
| Nama lain | |
| Oksida asam juga dikenal sebagai asam anhidrida. | Oksida dasar juga disebut sebagai basa anhidrida. |
Ringkasan -oksida asam vs basa
Oksida adalah senyawa yang memiliki setidaknya satu atom oksigen yang terikat pada elemen lain. Elemen ini bisa berupa logam atau non-logam. Oksida bisa bersifat asam atau basa sesuai dengan sifatnya. Jika oksida tertentu dapat bereaksi dengan asam tetapi tidak dengan basa, itu disebut oksida dasar. Jika oksida bereaksi dengan basa tetapi tidak dengan asam, itu adalah oksida asam. Perbedaan utama antara oksida asam dan oksida basa adalah bahwa asam oksida membentuk asam ketika dilarutkan dalam air sedangkan oksida basa membentuk basa ketika dilarutkan dalam air.
Referensi:
1.Dunk, v., 2013. Slide Share. [On line]
Tersedia di: https: // www.Slideshare.NET/BSVAB/asam-dan-basic-oxides-16541388 [Diakses 26 05 2017].
2. Chang, r., 2010. kimia. Edisi ke -10. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, b., 2016. Libretexts. [Online] Tersedia di: https: // chem.Libretexts.org/core/anorganic_chemistry/descriptive_chemistry/main_group_reactions/senyawa/oksida [diakses 26 05 2017].
Gambar milik:
1. “Nitrogen dioksida pada suhu yang berbeda” oleh Eframgoldberg - karya sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2. "Magnesium oksida" oleh Walkerma. Pekerjaan sendiri (berdasarkan klaim hak cipta) (domain publik) melalui commons wikimedia
