Perbedaan antara actinides dan lanthanides

Itu perbedaan utama antara actinides dan lanthanides adalah bahwa Actinides mengisi elektron ke sub-orbital 5F, sedangkan lanthanides mengisi elektron hingga 4F sub-orbital.

Lanthanides dan aktinida terjadi dalam dua baris terpisah di tabel periodik. Karenanya, keduanya milik blok f. Itu karena mereka memiliki elektron terluar di orbital f. Oleh karena itu, kita dapat menyebutkannya sebagai elemen blok f.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu actinides
3. Apa itu lanthanides
4. Perbandingan berdampingan - Actinides vs Lanthanides dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu actinides?

Actinides adalah seperangkat elemen dalam tabel periodik dengan angka atom mulai dari 90 hingga 103. Dengan demikian, ada 14 elemen logam termasuk berikut:

• Thorium TH (z = 90)
• Protactinium PA (91)
• Uranium U (92)
• Neptunium NP (93)
• Plutonium PU (94)
• Americium AM (95)
• curium cm (96)
• Berkelium Bk (97)
• Californium CF (98)
• Einsteinium ES (99)
• Fermium FM (100)
• Mendelevium MD (101)
• unit ї 102
• Lawrencium LR (103).

Kami menyebutkannya sebagai elemen blok F; Karena elektron terakhir mereka berada di sub-orbital F. Semua aktinida tidak stabil; Oleh karena itu, semuanya radioaktif. Karena mereka adalah logam, mereka sangat elektropositif. Selain itu, mereka adalah logam yang padat, dan banyak alotrop. Logam -logam ini dengan mudah menodai di udara dan bereaksi dengan air mendidih atau asam encer melepaskan gas hidrogen.

Gambar 01: Lokasi actinide di tabel periodik

Seperti logam lainnya, mereka juga dapat membentuk senyawa dengan elemen non -logam. Selain itu, kita dapat menemukan aktinida di lingkungan alam, meskipun beberapa sangat jarang. Misalnya, uranium dan thorium hadir sebagai deposito, di Kanada. Karena radioaktivitas mereka, sebagian besar aktinida berguna dalam produksi energi nuklir. Kita dapat menghasilkan elemen actinide secara sintetis untuk menggunakannya untuk berbagai tujuan. Selain itu, beberapa di antaranya berguna untuk tujuan pengobatan, identifikasi mineral, radiografi neutron, dll.

Apa itu lanthanides?

Lanthanides mengandung elemen dari nomor atom 57 hingga 71. Ada 15 elemen logam. Elemen -elemen ini termasuk berikut:

• Lanthanum La (57)
• Cerium CE (58)
• Praseodymium PR (59)
• Neodymium ND (60)
• Promethium PM (61)
• Samarium SM (62)
• Europium EU (63)
• Gadolinium GD (64)
• Terbium TB (65)
• Dysprosium Dy (66)
• Holmium Ho (67)
• Yttrium ER (68)
• Thulium TM (69)
• Ytterbium YB (70)
• Lutetium Lu (71).

Ini milik blok F dalam tabel periodik; Oleh karena itu elektron terakhir mengisi ke sub-orbital 4F. Di sana, sub-orbital lain mencakup orbital 4F, dan kimia lantanida berbeda karena ukuran atom. Mereka menunjukkan keadaan oksidasi +3. Selanjutnya, dari kiri ke kanan baris dalam tabel periodik, ukuran +3 ion lanthanide berkurang, dan kami menyebutnya sebagai kontraksi lanthanide.

Gambar 02: Lokasi lanthanides di tabel periodik

Selain itu, lantanida adalah logam warna perak, yang bereaksi dengan mudah dengan oksigen di udara untuk menghasilkan oksida mereka. Ini adalah logam yang sangat reaktif, relatif lembut dengan titik lebur tinggi dan titik didih. Juga, mereka dengan mudah membentuk senyawa ionik dengan non -logam. Saat bereaksi dengan asam encer atau lantanida air menghasilkan gas hidrogen.

Selain itu, elemen -elemen ini memiliki elektron yang tidak berpasangan (kecuali lutetium), yang bertanggung jawab atas sifat paramagnetiknya. Selain itu, kami menyebutkannya sebagai logam tanah jarang karena kelimpahan rendah di permukaan bumi. Meskipun jarang, ada banyak penggunaan dari elemen -elemen ini. Oleh karena itu, mereka berguna sebagai katalis dalam produksi kaca, minyak bumi, dll. Selanjutnya, mereka berguna dalam magnet, fosfor, lampu, superkonduktor, aplikasi optoelektronik, dll.

Apa perbedaan antara actinides dan lanthanides?

Actinides adalah seperangkat elemen dalam tabel periodik dengan angka atom mulai dari 90 hingga 103 sementara lanthanides adalah seperangkat elemen dalam tabel periodik dengan angka atom 57 hingga 71. Perbedaan utama antara actinides dan lanthanides adalah bahwa actinides mengisi elektron ke sub-orbital 5F, sedangkan lanthanides mengisi elektron hingga 4F sub-orbital. Selain itu, semua aktinida bersifat radioaktif, tetapi lanthanides tidak (kecuali promethium). Sebagai perbedaan lain antara aktinida dan lantanida, kita dapat mengatakan bahwa lantanida menunjukkan keadaan oksidasi maksimum +4 sedangkan status aktinida menunjukkan keadaan +3, +4, +5, +6 dan +7 oksidasi oksidasi.

Di bawah infografis menyajikan ringkasan perbandingan perbedaan antara aktinida dan lanthanides.

Ringkasan -Actinides vs Lanthanides

Actinides adalah seperangkat elemen dalam tabel periodik dengan angka atom mulai dari 90 hingga 103 sementara lanthanides adalah seperangkat elemen dalam tabel periodik dengan angka atom 57 hingga 71.  Oleh karena itu, perbedaan utama mereka ada dalam konfigurasi elektron mereka. Oleh karena itu, perbedaan utama antara actinides dan lanthanides adalah bahwa actinides mengisi elektron ke sub-orbital 5F, sedangkan lanthanides mengisi elektron hingga 4F sub-orbital.

Referensi:

1. Libretexts. “Lanthanides: Properti dan Reaksi."Kimia Libretexts, National Science Foundation, 26 Nov. 2018. Tersedia disini 
2. Libretexts. “Actinides."Kimia Libretexts, National Science Foundation, 26 Nov. 2018. Tersedia disini  

Gambar milik:

1."Actinide-Table" (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia  
2."Orgchem Maingrp Logam of Interestdpsderived" oleh Leprof 7272 - karya sendiri, (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia