Perbedaan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal
Perbedaan Utama - Hukum Gas Gabungan VS Ideal Hukum Gas
Saat mempelajari tentang gas yang berbeda, hubungan antara volume, tekanan, suhu gas dan jumlah gas yang ada sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh hukum gas yang ideal dan hukum gas gabungan. Saat menjelaskan undang -undang ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas ideal tidak ada dalam kenyataan tetapi merupakan senyawa gas hipotetis. Tidak memiliki kekuatan antarmolekul antara molekul gas. Namun, beberapa gas dapat berperilaku sebagai gas ideal saat kondisi yang tepat (suhu dan tekanan) disediakan. Hukum gas dibuat untuk gas ideal. Saat menggunakan undang -undang gas ini untuk gas nyata, beberapa koreksi dipertimbangkan. Hukum gas gabungan adalah kombinasi dari tiga undang -undang gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Itu perbedaan utama antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah, Hukum Gas Gabungan adalah kumpulan dari tiga undang -undang gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hukum Gas Gabungan
3. Apa itu Hukum Gas Ideal
4. Hubungan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal
5. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal Dalam Bentuk Tabel
6. Ringkasan
Apa itu Hukum Gas Gabungan?
Hukum gas gabungan dibentuk dari kombinasi tiga undang -undang gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Hukum gas gabungan menunjukkan bahwa rasio produk tekanan dan volume dan suhu absolut gas sama dengan konstanta.
Pv/t = k
Di mana P adalah tekanan, v adalah volume, t adalah suhu dan k adalah konstan. Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, itu menghasilkan hukum gas yang ideal. Hukum Gas Gabungan tidak memiliki pemilik atau penemu. Hubungan di atas juga dapat diberikan seperti di bawah ini.
P1v1/t1 = p2v2/t2
Ini memberikan hubungan antara volume, suhu dan tekanan gas ideal di dua negara bagian. Oleh karena itu, persamaan ini dapat digunakan untuk menjelaskan dan memprediksi parameter ini pada keadaan awal atau keadaan akhir.
Hukum Boyle
Pada suhu konstan, volume gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan gas itu. Ini berarti produk tekanan awal (P1) dan volume awal (V1) sama dengan produk tekanan akhir (P2) dan volume akhir (V2) dari gas yang sama.
P1v1 = p2v2
Hukum Charles
Pada tekanan konstan, volume gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas itu. Undang -undang ini dapat diberikan seperti di bawah ini.
V1/T1 = V2/T2
Gambar 01: Ilustrasi hukum volume tekanan
Hukum Gay-Lussac
Pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas yang sama. Ini bisa diberikan seperti di bawah ini,
P1/T1 = P2/T2
Apa itu Hukum Gas Ideal?
Hukum gas ideal adalah hukum mendasar dalam kimia, dan ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (v) dari gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (t) dan sejumlah partikel gas ( N).
Pv = knt
Di sini, k adalah konstanta proporsionalitas. Itu dikenal sebagai konstanta Boltzmann. Nilai konstanta ini ditemukan 1.38 x 10-23 J/k. Namun, gas ideal hanya diekspresikan sebagai berikut.
PV = NRT
Di mana n adalah jumlah mol gas yang ada, dan r adalah konstanta gas universal yang diberikan oleh 8.314 JMOL-1K-1. Persamaan ini hanya dapat digunakan untuk gas ideal. Jika perlu digunakan untuk gas nyata, beberapa koreksi dilakukan karena gas nyata memiliki banyak pengecualian dari gas ideal.
Persamaan baru ini dikenal sebagai persamaan van der waals. Itu diberikan seperti di bawah ini.
(P + a n/v2) (V/n - b) = rt
Dalam persamaan ini, "A" adalah konstanta yang tergantung pada jenis gas dan B juga merupakan konstanta yang memberikan volume per mol gas (ditempati oleh molekul gas).
Apa hubungan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal?
- Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, itu menghasilkan hukum gas yang ideal.
Apa perbedaan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal?
Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal | |
| Hukum gas gabungan dibentuk dari kombinasi tiga undang -undang gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum gas ideal adalah hukum mendasar dalam kimia; Ini menunjukkan bahwa produk tekanan (p) dan volume (v) dari gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (t) dan sejumlah partikel gas (n). |
| Pembentukan | |
| Hukum Gas Gabungan dibentuk oleh kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum Gas Ideal adalah Hukum Individu. |
| Persamaan | |
| Hukum gas gabungan diberikan oleh PV/T = k | Hukum gas ideal diberikan oleh PV = NRT |
Ringkasan - Hukum Gas Gabungan VS Ideal Hukum Gas
Hukum gas digunakan untuk memahami dan memprediksi perilaku dan sifat gas. Perbedaan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal, hukum gas gabungan adalah kumpulan tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu. Hukum Gas Gabungan dibentuk dari Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.
Referensi:
1.Helmenstine, Anne Marie. “Memahami undang -undang gas gabungan dalam kimia."Thoughtco. Tersedia disini
2.Helmenstine, Anne Marie. “Apa hukum gas yang ideal? Tinjau Konsep Kimia Anda."Thoughtco. Tersedia disini
3.“Bagaimana Hukum Gas Ideal Berbeda dari Hukum Gas Gabungan? | Sokrates."Org. Tersedia disini
Gambar milik:
1.'Suhu Tekanan Law'by Egmason - Pekerjaan Sendiri, (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC oleh 2.0) Via Flickr
