Perbedaan antara ikatan kovalen koordinat dan ikatan kovalen

Koordinat ikatan kovalen vs ikatan kovalen

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di cangkang valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola tentang bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan melalui periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen kelompok 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turun kelompok, nilai elektronegativitas berkurang. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL₂, H₂, atau p₄, Setiap atom terikat pada yang lain dengan ikatan kovalen.

Mengoordinasikan ikatan kovalen

Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya disumbangkan oleh satu atom. Ini juga dikenal sebagai ikatan datif. Jenis ikatan kovalen ini terbentuk ketika basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron untuk asam Lewis. Oleh karena itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asam Lewis dan basa Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom yang menyumbang dan atom yang tidak menyumbang, kami memberikan muatan positif untuk atom yang menyumbang dan muatan negatif untuk atom lainnya. Misalnya, saat amonia menyumbangkan satu -satunya pasangan elektron nitrogen ke barium BF₃, hasil ikatan kovalen koordinat. Setelah pembentukan, ikatan ini mirip dengan ikatan kovalen kutub dan tidak dapat membedakan sebagai ikatan terpisah meskipun memiliki nama yang terpisah.