Perbedaan antara deuterium dan hidrogen

Deuterium vs hidrogen

Atom dari elemen yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massa mereka juga berbeda. Elemen mungkin memiliki beberapa isotop. Sifat masing -masing isotop berkontribusi pada sifat elemen. Deuterium adalah isotop hidrogen dan artikel berikut menjelaskan perbedaannya.

Hidrogen

Hidrogen adalah elemen pertama dan terkecil dalam tabel periodik, yang dilambangkan sebagai h. Ini memiliki satu elektron dan satu proton. Ini dikategorikan di bawah Grup 1 dan Periode 1 dalam tabel periodik karena konfigurasi elektronnya: 1s¹. Hidrogen dapat mengambil elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif, atau dapat dengan mudah menyumbangkan elektron untuk menghasilkan proton bermuatan positif atau berbagi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Karena kemampuan ini, hidrogen hadir dalam sejumlah besar molekul, dan itu adalah elemen yang sangat berlimpah di bumi. Hidrogen memiliki tiga isotop yang dinamai protium-¹H (tidak ada neutron), deuterium-²H (satu neutron) dan tritium- ³H (dua neutron).  Protium adalah yang paling berlimpah di antara tiga yang memiliki sekitar 99% kelimpahan relatif. Hidrogen ada sebagai molekul diatomik (h₂) dalam fase gas, dan itu adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Selain itu, hidrogen adalah gas yang sangat mudah terbakar, dan terbakar dengan api biru pucat. Hidrogen, di bawah suhu kamar normal, tidak terlalu reaktif. Namun, dalam suhu tinggi, itu bisa bereaksi dengan cepat. H₂ berada dalam keadaan oksidasi nol; Oleh karena itu, ia dapat bertindak sebagai zat pereduksi, untuk mengurangi oksida logam atau klorida dan melepaskan logam. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti untuk produksi amonia dalam proses Haber. Hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar dalam roket dan kendaraan.

Deuterium

Deuterium adalah salah satu isotop hidrogen. Itu adalah isotop stabil dengan 0.015% kelimpahan alami. Ada proton dan neutron di inti deuterium. Oleh karena itu, jumlah massa dari itu adalah dua, dan angka atom adalah satu. Ini juga dikenal sebagai hidrogen berat. Deuterium ditampilkan sebagai ²H. Tetapi paling umum diwakili dengan D. Deuterium dapat ada sebagai molekul gas diatomik dengan formula kimia D₂. Namun, kemungkinan bergabung dengan dua atom D di alam rendah karena kelimpahan deuterium yang lebih rendah. Oleh karena itu, sebagian besar deuterium terikat pada a ¹Atom H Making Gas Disebut HD (Hidrogen deuteride).  Dua atom deuterium dapat mengikat dengan oksigen untuk membentuk analog air D₂O, yang juga dikenal sebagai air tebal. Molekul dengan deuterium menunjukkan sifat kimia dan fisik yang berbeda dari analog hidrogen dari mereka. Misalnya, deuterium dapat menunjukkan efek isotop kinetik. Senyawa deuterasi menunjukkan perbedaan karakteristik dalam NMR, IR dan spektroskopi massa, oleh karena itu, dapat diidentifikasi menggunakan metode tersebut. Deuterium memiliki putaran satu. Jadi di NMR, kopling deuterium memberikan triplet. Itu menyerap frekuensi IR yang berbeda dari hidrogen dalam spektroskopi IR. Karena perbedaan massa yang besar, dalam spektroskopi massa, deuterium dapat dibedakan dari hidrogen.