Perbedaan antara pembubaran dan disintegrasi

Pembubaran vs disintegrasi
 

Zat disatukan oleh interaksi intra-molekul dan antarmolekul. Kekuatan -kekuatan ini memiliki kekuatan yang berbeda -beda. Pembubaran dan disintegrasi adalah dua proses di mana interaksi molekuler ini dapat terganggu dan kadang -kadang interaksi baru terbentuk.

Pembubaran

Pembubaran adalah proses melarutkan suatu zat dalam pelarut. Zat ini bisa dalam fase padat, gas atau cair. Hasil pembubaran adalah pelarut. Komponen solusi terutama dari dua jenis, zat terlarut dan pelarut. Pelarut melarutkan zat terlarut dan membentuk larutan yang seragam. Jadi, jumlah pelarut biasanya lebih tinggi dari jumlah zat terlarut. Saat larut, zat terlarut dipecah menjadi tingkat molekuler, atom, atau ionik, dan spesies yang tersebar di pelarut. Semua partikel dalam larutan memiliki ukuran molekul atau ion, sehingga mereka tidak dapat diamati oleh mata telanjang. Solusi dapat memiliki warna jika pelarut atau zat terlarut dapat menyerap cahaya yang terlihat. Namun, solusi biasanya transparan. Pelarut bisa dalam keadaan cair, gas atau padat. Pelarut yang paling umum adalah cairan. Di antara cairan, air dianggap sebagai pelarut universal, karena dapat melarutkan banyak zat daripada pelarut lainnya. Gas, padatan atau zat terlarut cair lainnya dapat dilarutkan dalam pelarut cair. Dalam pelarut gas, hanya zat terlarut gas yang bisa dibubarkan. Ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat ditambahkan ke sejumlah pelarut.

Agar pembubaran terjadi, zat terlarut dan pelarut harus kompatibel. Kami mengatakan ini sebagai “seperti larut seperti." Ini berarti; Jika senyawa akan larut dalam satu media, media itu harus seperti zat terlarut. Misalnya, zat terlarut kutub larut dalam media kutub tetapi tidak dalam media non-polar dan sebaliknya. Tingkat pembubaran dan jumlah zat terlarut yang dapat dibubarkan diatur oleh kelarutan. Konstanta kelarutan memberikan gagasan tentang seberapa banyak padatan dapat dilarutkan dan pergi ke fase larutan dalam keseimbangan. Pembubaran adalah proses kinetik, dan agar suatu zat larut, energi bebas keseluruhan harus negatif. Tingkat disolusi tergantung pada berbagai faktor lainnya juga. Misalnya, aduk, gemetar, pemanasan, pendinginan adalah beberapa cara kita dapat meningkatkan atau mengurangi laju disolusi. Beberapa zat yang mudah larut sedangkan beberapa zat tidak. Sebagai contoh, senyawa ionik larut sangat cepat dalam air, sedangkan pati terlarut dengan cermat.

Pembubaran sangat penting untuk menjaga keseimbangan di alam. Kami menggunakan prinsipal pembubaran untuk memeriksa kualitas zat, di industri farmasi.

Kehancuran

Disintegrasi berarti pecah menjadi fragmen kecil, molekul atau partikel. Dalam kimia, senyawa hancur selama reaksi. Atau mereka dapat hancur saat larut. Peluruhan radioaktif adalah bentuk lain dari disintegrasi di mana elemen radioaktif mengalami rantai reaksi peluruhan, dan pada akhirnya mereka dikonversi ke komponen lain.