Perbedaan antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu

Itu perbedaan utama antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu adalah itu Reaksi urutan pertama melanjutkan pada tingkat yang tergantung secara linear hanya pada satu konsentrasi reaktan sedangkan reaksi urutan pertama semu adalah reaksi urutan kedua yang dibuat untuk berperilaku sebagai reaksi urutan pertama.

Istilah "pseudo" berarti "tidak asli". Oleh karena itu, reaksi semu memiliki sifat -sifat dari jenis reaksi kimia tertentu, tetapi reaksi sebenarnya adalah reaksi kimia yang sama sekali berbeda.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa reaksi pesanan pertama
3. Apa reaksi urutan pertama semu
4. Perbandingan berdampingan - urutan pertama vs reaksi urutan pertama semu dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa reaksi pesanan pertama?

Reaksi urutan pertama adalah reaksi kimia di mana laju reaksi tergantung pada konsentrasi molar salah satu reaktan yang terlibat dalam reaksi. Menurut definisi "urutan reaksi", jumlah kekuatan yang menjadi dasar konsentrasi reaktan dalam persamaan hukum laju akan selalu menjadi 1 untuk reaksi urutan pertama. Mungkin ada reaktan tunggal yang mengambil bagian dalam reaksi ini atau lebih dari satu reaktan. Pada situasi pertama, konsentrasi reaktan tunggal itu menentukan laju reaksi. Pada situasi kedua, salah satu reaktan yang mengambil bagian dalam reaksi akan menentukan laju reaksi.

Untuk memahami konsep ini, mari kita pertimbangkan reaksi dekomposisi N₂HAI₅, Bentuk mana no₂ dan o₂ gas sebagai produk. Karena hanya memiliki satu reaktan, kita dapat menulis reaksi dan persamaan laju sebagai berikut.

2n₂HAI_{5 (g)}     → 4no_{2 (g)}    +    HAI_{2 (g)}

Tarif = k [n₂HAI_{5 (g)}]^M

Dalam persamaan laju ini, k adalah konstanta laju untuk reaksi ini dan m adalah urutan reaksi. Maka penentuan eksperimental harus memberikan nilai m sebagai 1. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi bahwa ini adalah reaksi pesanan pertama.

Apa reaksi urutan pertama semu?

Reaksi urutan pertama semu adalah reaksi kimia orde kedua yang dibuat untuk berperilaku sebagai reaksi urutan pertama. Oleh karena itu, reaksi ini dapat disebut reaksi bimolekul juga. Jenis reaksi ini terjadi ketika satu material bereaksi terjadi, konsentrasi berlebih yang besar dalam campuran reaksi, dan dengan demikian, muncul sebagai konsentrasi konstan dibandingkan dengan konsentrasi zat lain.

Sampel reaksi urutan kedua dapat diberikan sebagai berikut:

Dalam reaksi ini, laju reaksi tergantung pada konsentrasi "A" dan konsentrasi "B". Tetapi konsentrasi "A" sangat tinggi dibandingkan dengan konsentrasi "B", dan perubahan konsentrasi "A" selama perkembangan reaksi tampaknya dapat diabaikan. Maka kita dapat memprediksi urutan reaksi ini sebagai 1 karena perubahan dalam konser hanya muncul untuk "b". Namun, reaksi sebenarnya adalah reaksi urutan kedua karena laju reaksi tergantung pada kedua reaktan. Oleh karena itu, kita dapat mengkategorikan jenis reaksi ini sebagai reaksi urutan pertama semu.

Apa perbedaan antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu?

Reaksi urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu adalah bahwa reaksi urutan pertama berlanjut pada tingkat yang tergantung secara linear hanya pada satu konsentrasi reaktan sedangkan reaksi urutan pertama semu adalah reaksi urutan kedua yang dibuat untuk berperilaku sebagai reaksi urutan pertama pertama.

Di bawah ini adalah tabulasi ringkasan perbedaan antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu.

Ringkasan -Urutan Pertama vs Reaksi Pesanan Pertama Pseudo

Reaksi urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara urutan pertama dan reaksi urutan pertama semu adalah bahwa reaksi urutan pertama berlanjut pada tingkat yang tergantung secara linear hanya pada satu konsentrasi reaktan sedangkan reaksi urutan pertama semu adalah reaksi urutan kedua yang dibuat untuk berperilaku sebagai reaksi urutan pertama pertama.

Referensi:

1. “Reaksi Pesanan Pertama Pseudo - Hukum Laju, Urutan Reaksi & Contoh." Byjus, 12 Agustus. 2020, tersedia di sini.