Perbedaan antara fisil dan isotop subur
Itu perbedaan utama Antara isotop fisil dan subur adalah itu isotop fisil adalah bahan yang dapat mengalami reaksi fisi, sedangkan isotop subur adalah bahan yang dapat dikonversi menjadi isotop fisil.
Istilah isotop fisil dan isotop subur berada di bawah kategori kimia nuklir. Mereka mendefinisikan dua jenis atom yang berbeda yang memiliki jumlah neutron yang berbeda dengan jumlah proton yang sama dalam inti (isotop) yang bersifat radioaktif. Ada dua jenis utama reaksi nuklir sebagai reaksi fisi dan reaksi fusi. Isotop fisil ini dan isotop subur ini berguna mengenai reaksi fisi.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu isotop fisil
3. Apa isotop subur
4. Perbandingan berdampingan - isotop fisil vs subur dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu isotop fisil?
Isotop fisil adalah atom yang dapat mengalami reaksi fisi. Ini juga disebut sebagai bahan fisi. Beberapa bahan fisil terkenal termasuk Uranium-235, Plutonium-239, dan Uranium-233. Namun, di antara ketiga spesies ini, hanya uranium-235 yang terjadi secara alami sedangkan dua lainnya adalah spesies kimia sintetis yang terbentuk dari uranium-238 dan thorium-232, masing-masing.
Gambar 01: isotop plutonium
U-235 adalah isotop uranium elemen kimia, yang terdiri dari 92 proton dan 143 neutron dalam nukleusnya. Simbol kimia untuk uranium diberikan sebagai 23592U. Kelimpahan alami U-235 adalah sekitar 0.72%. Massa isotop ini adalah sekitar 235.043 AMU.
Plutonium adalah elemen kimia buatan yang memiliki nomor atom 94 dan simbol pu. Dalam tabel elemen periodik, plutonium dapat ditemukan dalam seri Actinide di antara elemen blok f. Pada suhu dan tekanan kamar, itu berada di keadaan padat. Konfigurasi elektron elemen ini dapat diberikan sebagai [rn] 5f67S2. Oleh karena itu, ia memiliki enam elektron dalam orbital f.
Apa isotop subur?
Isotop subur adalah atom yang dapat dikonversi menjadi isotop fisil. Isotop subur ini tidak dapat menjalani fisi sendiri karena mereka memiliki neutron dengan energi rendah. Mereka dapat menjalani fisi hanya dengan mengubah diri mereka menjadi isotop fisil. Beberapa contoh umum isotop subur yang terjadi secara alami termasuk thorium-232 dan uranium-238. Keduanya adalah satu -satunya isotop subur yang terjadi secara alami.
Gambar 02: Konversi isotop subur menjadi isotop fisil
Konversi isotop subur menjadi isotop fisil dilakukan melalui iradiasi isotop di dalam reaktor nuklir. Di sini, neutron dikombinasikan dengan isotop ini untuk membuatnya fisil. Setelah konversi ini, bahan fisil yang baru terbentuk dapat mengalami peluruhan radioaktif. Ketika thorium-232 dan uranium-238 dikonversi menjadi isotop fisil, isotop ini menjadi plutonium-239 dan uranium-233, masing-masing.
Apa perbedaan antara isotop fisil dan subur?
Perbedaan utama antara isotop fisil dan subur adalah bahwa isotop fisil adalah bahan yang dapat mengalami reaksi fisi, sedangkan isotop subur adalah bahan yang dapat dikonversi menjadi isotop fisil fisil. Selain itu, isotop fisil dapat mengalami reaksi fisi secara langsung, sementara isotop subur tidak dapat menjalani fisi secara langsung. Uranium-235, Plutonium-239, dan Uranium-233 adalah contoh isotop fisil sementara thorium-232 dan uranium-238 adalah contoh isotop subur.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara isotop fisil dan subur.
Ringkasan -isotop fisil vs subur
Istilah isotop fisil dan isotop subur digunakan terutama dalam kimia nuklir. Perbedaan utama antara isotop fisil dan subur adalah bahwa isotop fisil adalah bahan yang dapat mengalami reaksi fisi, sedangkan isotop subur adalah bahan yang dapat dikonversi menjadi isotop fisil fisil.
Referensi:
1. “Bahan fisil.”Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 30 Juli 2015, tersedia di sini.
2. "Subur."Fertile - Pendidikan Energi, Tersedia Di Sini.
3. “Bahan subur.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 Nov. 2019, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Plutonium Pellet" oleh Departemen Energi -(domain publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Sasahara" oleh pengunggah asli adalah JWB di en.Wikipedia - ditransfer dari en.Wikipedia (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
