Perbedaan antara sintesis hidrolisis dan dehidrasi

Sintesis hidrolisis vs dehidrasi

Sintesis hidrolisis dan dehidrasi adalah dua reaksi utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Terlepas dari penggunaan industri dan eksperimental mereka, kedua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologis. Mereka memainkan peran yang cukup besar dalam aktivitas metabolisme kami dan selalu dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis selektif atau sintesis dehidrasi.

Hidrolisis

Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari asal Yunani. Hydro berarti air dan lisis berarti pemisahan; yang memberi kita makna "berpisah dengan penggunaan air". Jika molekul mendapatkan molekul air dan dipecah menjadi beberapa bagian, proses ini disebut hidrolisis. Melanggar ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan oleh karena itu, reaksi ini berada di bawah katabolisme ketika diterapkan pada sistem biologis. Tidak semua ikatan dapat dihidrolisis. Beberapa contoh yang sering adalah hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Ketika garam asam atau basa lemah ditambahkan ke air, air secara spontan pecah menjadi H+ dan OH- dan membentuk basa konjugat atau asam yang membuat asam atau basa sedang tergantung pada zat tersebut. Ikatan ester dan amida dihidrolisis dalam reaksi organik sintetis serta dalam sistem biologis.

Hidrolisis adalah proses pemutusan ikatan sehingga merupakan cara untuk melepaskan energi. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pelepasan energi di dalam tubuh kita. Molekul kompleks yang kita makan saat makanan dipecah menjadi molekul sederhana oleh berbagai enzim dan energi yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata uang energi tubuh. Ketika energi diperlukan untuk biosintesis atau transportasi aktif zat melalui membran sel, ATP dihidrolisis, dan energi yang disimpan dilepaskan.

Sintesis Dehidrasi

Sintesis dehidrasi, sesuai namanya, adalah proses yang mensintesis molekul dengan menghilangkan molekul air. Ada dua cara utama untuk melakukan ini. Salah satunya adalah menghilangkan molekul air dari satu zat yang menghasilkan ikatan yang tidak jenuh. Ini dilakukan dengan memprotes oh- on ke oh2+ dan dengan demikian menjadikannya grup yang baik. Agen dehidrasi seperti conce. Sulfur, Conc. Fosfat dan aluminium oksida sangat populer untuk reaksi ini. Metode lainnya adalah membawa dua molekul terpisah dan, dengan menghapus OH- dari satu dan H+ dari yang lain, meringkasnya menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam reaksi organik seperti kondensasi aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Tipe dua digunakan dalam sistem biologis untuk molekul biosintesis.

Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asam amino adalah dua contoh utama. Karena reaksi di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ini adalah reaksi anabolik. Tidak seperti hidrolisis, reaksi kondensasi ini membutuhkan energi. Dalam kimia organik sintetis, disediakan sebagai energi termal, tekanan dll. dan dalam sistem biologis dengan hidrolisis ATP.

Apa perbedaan antara hidrolisis dan sintesis dehidrasi?

• Hidrolisis adalah proses di mana molekul air ditambahkan ke sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dihilangkan dari suatu sistem.

• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi bagian -bagian (kebanyakan) dan sintesis dehidrasi memadatkan molekul menjadi molekul yang lebih besar.