Perbedaan antara molekul dan campuran

Campuran molekul vs
 

Perbedaan antara molekul dan campuran adalah sesuatu yang perlu kita ketahui ketika kita memeriksa konsep materi. Materi dapat diklasifikasikan sebagai zat dan campuran murni. Secara umum, kita membutuhkan campuran dan zat murni untuk tujuan yang berbeda dalam hidup kita. Zat murni adalah elemen dalam tabel periodik dan molekul yang dibentuk dengan bereaksi dua atau lebih elemen. Artikel ini menjelaskan sifat -sifat molekul dan sifat campuran. Juga, campuran dan molekul memiliki banyak perbedaan daripada kesamaan. Di sini kita membahas perbedaan antara molekul dan campuran juga.

Apa itu molekul?

Zat murni hanya mengandung satu jenis senyawa. Molekul adalah unit terkecil dari zat murni, yang bertanggung jawab atas sifat kimianya. Ini memiliki massa tetap dan komposisi atom yang pasti. Molekul dapat berupa monoatomik (gas inert: neon - ne, argon - ar, helium - he, krypton - kr), diatomik (oksigen - o2, nitrogen - n2, karbon monoksida - co), triatomik (air - h2o, ozon - o3 , NO2 - nitrogen dioksida) atau polyatomic (sulfurik - H2SO4, metana - CH4). Sebagian besar senyawa memiliki lebih dari satu atom dalam molekulnya. Jika molekul hanya berisi satu jenis elemen, mereka disebut molekul homonuklear; Hidrogen (H2), nitrogen (N2), ozon (O3) adalah beberapa contoh untuk molekul homonuklear. Molekul yang mengandung lebih dari satu jenis elemen disebut molekul heteronuklear; Hidrogen klorida (HCl), etana (C2H4), nitrat (HNO3) adalah beberapa contoh untuk molekul heteronuklear.

Apa itu campuran?

Zat murni hanya mengandung satu jenis molekul. Dalam campuran, ada dua atau lebih zat murni. Zat dalam campuran digabungkan secara fisik, tetapi tidak secara kimiawi. Sebagian besar, metode fisik digunakan untuk memisahkan senyawa dalam campuran. Dalam campuran, setiap zat menjaga sifat masing -masing.

Campuran dapat dibagi menjadi dua kelompok, yaitu "campuran homogen" dan "campuran heterogen". Campuran homogen seragam di seluruh campuran pada tingkat atom atau molekul dan campuran heterogen tidak seragam di seluruh campuran. Sebagian besar campuran heterogen tidak memiliki komposisi yang unik; itu bervariasi dari sampel ke sampel.

• Campuran homogen: mereka disebut solusi.

Contoh:

Udara adalah solusi gas dari beberapa gas (O2, CO2, N2, H2O, dll.)

Kuningan adalah solusi solid tembaga (Cu) dan seng (Zn).

Darah

• Campuran heterogen:

Air berpasir, minyak dan air, air dengan es batu di dalamnya, air asin (garam benar -benar larut)

Apa perbedaan antara molekul dan campuran?

• Elemen bereaksi satu sama lain untuk membuat molekul, tetapi senyawa dalam campuran tidak bereaksi satu sama lain.

• Metode fisik digunakan untuk memisahkan komponen dalam campuran, tetapi elemen dalam molekul tidak dapat diisolasi menggunakan metode fisik.

• Elemen menjadi lebih stabil saat mereka membentuk molekul. Contoh: Sodium (NA) mudah terbakar saat menghubungi air atau bereaksi dengan sangat cepat saat terpapar udara. Klorin (CL2) adalah gas beracun. Namun, natrium klorida (NaCl) adalah senyawa yang sangat stabil. Itu tidak mudah terbakar atau beracun.Saat campuran terbentuk, itu tidak mempengaruhi stabilitas zat apa pun.

• Titik didih campuran lebih rendah dari titik didih dari setiap zat individu dalam campuran. Titik didih dari molekul tergantung pada beberapa faktor (berat molekul, berat antarmolekul, berat intramolekul, dll.).

• Molekul dapat berupa homonuklear atau heteronuklear tergantung pada jenis molekul yang ada dalam molekul. Campuran homogen atau heterogen tergantung pada keseragaman di seluruh campuran pada tingkat atom atau molekul.

Ringkasan:

Campuran molekul vs

Molekul adalah zat murni dan mengandung satu atau lebih jenis elemen kimia. Molekul memiliki berat molekul yang pasti dan formula kimia yang unik. Campuran mengandung lebih dari dua zat dalam proporsi yang berbeda. Zat yang berbeda dalam campuran dicampur bersama, tetapi mereka tidak saling bergabung. Setiap zat dalam campuran menjaga sifatnya sendiri. Zat yang berbeda dapat dengan mudah diidentifikasi dalam campuran heterogen sedangkan sulit untuk mengidentifikasi komponen yang berbeda dalam campuran homogen.