Perbedaan antara neon dan timah

Neon vs lead

Elemen dalam tabel periodik memiliki sifat yang berbeda. Kami dapat mengkategorikan mereka berdasarkan nomor atom mereka dan dapat mengelompokkan yang memiliki kesamaan. Neon dan timah keduanya adalah elemen blok p, karena elektron terakhir mereka diisi ke orbital P.

Neon

Neon adalah elemen kesepuluh dalam tabel periodik, dan berada di kelompok 18 (gas Nobel). Ia memiliki sepuluh elektron; Oleh karena itu, konfigurasi elektron adalah 1s² 2s² 2p⁶. orbital P hanya dapat menampung enam elektron, jadi dalam helium p orbital sepenuhnya diisi membuat neon menjadi gas inert. Ne adalah simbol neon, dan berat atomnya adalah 20.17 g Mol^-1. Neon adalah gas yang lembam, tidak berwarna, dalam kondisi standar. Ini adalah gas yang sangat berlimpah di alam semesta, tetapi jarang terjadi di bumi. Ini juga memiliki titik didih rendah, kepadatan rendah. Neon adalah gas ringan (gas inert teringan kedua), dan tidak beracun. Neon memiliki tiga isotop yang stabil, di antaranya ²⁰NE adalah isotop yang paling berlimpah. Karena neon adalah gas yang stabil, tidak reaktif dan tidak membentuk banyak senyawa. Namun, spesies ioniknya seperti (dekat)⁺ dan (neh)⁺ telah diamati. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa senyawa neon neon belum diamati. Neon memiliki karakteristik yang unik karena bersinar dalam warna oranye kemerahan dalam tabung pelepasan vakum. Oleh karena itu, neon digunakan dalam lampu neon, tanda, tabung televisi, laser helium-neon, dll.

Memimpin

Lead memiliki simbol PB, karena nama latinnya plumbum. Ini ada di blok p dari tabel periodik. Itu dalam kelompok karbon dan memiliki jumlah atom 82. Konfigurasi elektron timbal adalah [xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Karena memiliki empat elektron dalam cangkang valensi, ia dapat membentuk status oksidasi +4. Itu juga menunjukkan keadaan oksidasi +2. PBO dan PBO₂ adalah oksida yang dibentuk oleh timbal dalam keadaan oksidasi yang berbeda. Timah memiliki warna perak cerah saat dipotong baru. Karena sangat reaktif dengan oksigen di atmosfer, kilau memudar saat timbal membentuk oksida. Timbal dikenal sebagai logam berat. Ini sangat lembut, sangat mudah ditempa, dan ulet. Meskipun ini adalah logam, ia memiliki konduktivitas listrik yang buruk. Bubur bubuk timbal dengan api putih kebiruan khas. Dan Fumed beracun dilepaskan saat dibakar. Timbal memiliki banyak isotop. Kebanyakan dari mereka diproduksi sebagai akibat dari peluruhan radioaktif dari elemen yang lebih berat. Empat isotop timbal adalah ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷PB, dan ²⁰⁸Pb. Dari ini, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷PB, dan ²⁰⁸PB stabil. Timbal ada di alam yang dicampur dengan elemen lain seperti sulfur, zn, cu dll. Timbal murni jarang ditemukan di alam. Galena (PBS) adalah mineral utama utama dengan persentase timbal yang lebih tinggi di dalamnya. Timbal tahan korosif; Oleh karena itu, digunakan dalam konstruksi bangunan. Selanjutnya digunakan dalam baterai asam timbal, peluru, dan sebagai perisai radiasi. Timbal dikenal sebagai elemen beracun. Ketika terakumulasi dalam sistem biologis, itu dapat menyebabkan penyakit neurologis, darah dan otak. Mereka dapat dimasukkan ke dalam tubuh kita melalui makanan dan air.