Perbedaan antara nukleofilisitas dan kebasaan

Nukleofilisitas vs Basilisitas
 

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang bertentangan. Nukleofil adalah sebuah istilah, yang lebih menonjol digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme dan laju reaksi. Secara struktural, tidak ada perbedaan yang dibedakan antara basis dan nukleofil, tetapi secara fungsional mereka melakukan tugas yang berbeda.

Apa itu nukleofilisitas?

Nukleofilis berarti kemampuan suatu spesies untuk bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil dapat berupa ion negatif atau molekul netral yang memiliki setidaknya satu pasangan elektron yang tidak dibagi. Nukleofil adalah zat yang sangat elektropositif, oleh karena itu, suka berinteraksi dengan pusat positif.  Itu dapat memulai reaksi menggunakan pasangan elektron tunggal. Misalnya, ketika nukleofil bereaksi dengan alkil halida, pasangan tunggal nukleofil menyerang atom karbon yang mengandung halogen. Atom karbon ini sebagian bermuatan positif karena perbedaan elektronegativitas antara itu dan atom halogen. Setelah nukleofil menempel pada karbon, halogen pergi. Jenis reaksi ini dikenal sebagai reaksi substitusi nukleofilik. Ada jenis reaksi lain yang diprakarsai oleh nukleofil, yang disebut reaksi eliminasi nukleofilik. Nukleofilisitas bercerita tentang mekanisme reaksi; Dengan demikian, ini merupakan indikasi laju reaksi. Misalnya, jika nukleofilisitas tinggi, maka reaksi tertentu bisa cepat, dan jika nukleofilisitas rendah, laju reaksi lambat. Karena nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, mereka adalah pangkalan.

Apa itu Basa?

Basisity adalah kemampuan untuk bertindak sebagai basis. Basis didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan basis sebagai zat yang menyumbang oh^- ion untuk solusi. Bronsted- Lowry mendefinisikan basis sebagai zat yang dapat menerima proton. Menurut Lewis, donor elektron apa pun adalah basis. Menurut definisi Arrhenius, senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi basis. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basis. Misalnya, NH₃ adalah basis Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂BERSAMA₃ adalah basis bronsted-lowry tanpa kelompok hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Pangkalan memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basis dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Basis yang kuat seperti NaOH dan KOH benar -benar terionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basis lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit ion hidroksida. K_B adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basis yang lemah. Asam dengan PK yang lebih tinggi_A Nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa yang kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah dasar atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basis menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi lakmus merah menjadi biru.