Perbedaan antara prinsip eksklusi pauli dan aturan hund

Prinsip Pengecualian Pauli Vs Hund Rule
 

Setelah menemukan struktur atom, ada begitu banyak model untuk menggambarkan bagaimana elektron berada dalam atom. Schrodinger muncul dengan gagasan memiliki "orbital" dalam atom. Prinsip Pauli Exclusion dan Aturan Hund juga diajukan untuk menggambarkan orbital dan elektron dalam atom.

Prinsip Pengecualian Pauli

Prinsip eksklusi Pauli mengatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang dapat memiliki keempat angka kuantum dengan. Orbital atom dijelaskan oleh tiga angka kuantum. Ini adalah angka kuantum utama (N), momentum sudut/angka kuantum azimut (L) dan angka kuantum magnetik (m_l). Dari ini, nomor kuantum utama mendefinisikan shell. Itu bisa mengambil nilai integer apa pun. Ini mirip dengan periode atom yang relevan dalam tabel periodik. Nomor kuantum momentum sudut dapat memiliki nilai dari 0,1,2,3 hingga n-1. Jumlah sub shell tergantung pada angka kuantum ini. Dan L menentukan bentuk orbital. Misalnya, jika l = o maka orbital adalah s, dan untuk orbital p, l = 1, untuk d orbital l = 2, dan untuk orbital l = 3. Jumlah kuantum magnetik menentukan jumlah orbital energi yang setara. Dengan kata lain, kami menyebut orbital yang merosot ini. M_l dapat memiliki nilai dari -l ke +l. Selain tiga angka kuantum ini ada angka kuantum lain yang mendefinisikan elektron. Ini dikenal sebagai nomor kuantum spin elektron (m_S) dan memiliki nilai +1/2 dan -1/2. Jadi, untuk menentukan keadaan elektron dalam atom kita perlu menentukan keempat angka kuantum. Elektron berada di orbital atom dan hanya dua elektron yang dapat hidup dalam orbital. Selanjutnya, kedua elektron ini memiliki putaran yang berlawanan. Oleh karena itu, apa yang dikatakan dalam prinsip pengecualian pauli adalah benar. Misalnya, kami mengambil dua elektron di level 3P. Nomor kuantum prinsip untuk kedua elektron adalah 3. L adalah 1 karena elektron berada di orbital P. M_l adalah -1,0 dan +1. Oleh karena itu, ada 3 p orbital yang terdegenerasi. Semua nilai ini sama untuk kedua elektron yang kami pertimbangkan. Tetapi karena kedua elektron berada di orbital yang sama mereka memiliki putaran yang berlawanan. Oleh karena itu, nomor kuantum putaran berbeda (satu memiliki +1/2 dan yang lainnya memiliki -1/2).

Aturan Hund

Aturan Hund dapat digambarkan sebagai berikut.

“Susunan elektron yang paling stabil di sub shell (orbital degenerasi) adalah yang dengan jumlah spin paralel terbesar. Mereka memiliki multiplisitas maksimal. "

Menurut ini, setiap sub shell akan terisi dengan elektron dalam putaran paralel sebelum diisi dua kali lipat dengan elektron lain. Karena pola pengisian ini, elektron kurang terlindung dari nukleus; Dengan demikian, mereka memiliki interaksi elektron-nuklir tertinggi.