Perbedaan antara atom natrium dan ion natrium
Atom natrium vs ion natrium
Elemen dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, elemen mencoba bereaksi dengan elemen lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, natrium juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, neon. Semua non -logam bereaksi dengan ion natrium yang membentuk natrium. Kecuali beberapa kesamaan, atom natrium dan ion natrium memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.
Atom natrium
Sodium, yang dilambangkan sebagai NA adalah elemen grup 1 dengan nomor atom 11. Sodium memiliki sifat logam grup 1. Berat atomnya adalah 22.989. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3S1. Sodium adalah elemen pertama di periode ketiga, jadi elektron sudah mulai terisi ke orbital 3. Natrium ada sebagai warna keperakan yang padat. Tapi natrium bereaksi sangat cepat dengan oksigen saat terpapar udara, sehingga membuat lapisan oksida dalam warna kusam. Sodium cukup lunak untuk dipotong oleh pisau, dan segera setelah dipotong, warna keperakan menghilang karena pembentukan lapisan oksida. Kepadatan natrium lebih rendah dari air, sehingga mengapung dalam air sambil bereaksi dengan kuat. Sodium memberikan api kuning yang cemerlang saat terbakar di udara. Titik mendidih natrium adalah 883 ° C, dan titik lelehnya adalah 97.72 ° C. Sodium memiliki banyak isotop. Di antara mereka, NA-23 paling banyak berlimpah dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Sodium adalah elemen penting dalam sistem kehidupan untuk menjaga keseimbangan osmotik, untuk penularan impuls saraf dan sebagainya. Sodium juga digunakan untuk mensintesis berbagai bahan kimia lainnya, senyawa organik, sabun dan untuk lampu uap natrium.
Ion natrium
Saat atom natrium melepaskan elektron valensi ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ini memiliki konfigurasi elektronik 1s2 2s2 2p6, yang mirip dengan konfigurasi elektronik neon. Penghapusan elektron dari ini sulit; Oleh karena itu, energi ionisasi sangat tinggi (4562 kJ · mol−1). Elektronegativitas natrium sangat rendah (menurut skala Pauling sekitar 0.93), memungkinkannya membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh karena itu, natrium sering membuat senyawa ionik.
| Apa perbedaan antara Atom natrium dan ion natrium? • Ion natrium telah memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dengan memberikan satu elektron dari atom natrium. Oleh karena itu, ion natrium memiliki satu elektron kurang dari ion natrium. • Dengan kata lain, cangkang valensi/ cangkang terakhir atom natrium hanya memiliki satu elektron. Tetapi dalam ion natrium, cangkang terakhir memiliki 8 elektron. • Ion natrium memiliki muatan +1 sedangkan atom natrium netral. • Atom natrium sangat reaktif; Oleh karena itu, tidak akan menemukan bebas di alam. Itu ada sebagai ion natrium dalam suatu senyawa. • Karena pelepasan satu elektron, jari -jari ion natrium berbeda dari jari -jari atom. • Ion natrium tertarik pada elektroda bermuatan negatif, tetapi atom natrium tidak. • Energi ionisasi pertama atom natrium sangat rendah dibandingkan dengan energi ionisasi ion natrium +1. |
