Perbedaan antara kovalen dan kovalen kutub

Kovalen vs kovalen kutub
 

Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di cangkang valensi mereka. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron dalam cangkang valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kelompok 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil. Atom -atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ada dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen non polar dan polar.

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola tentang bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Dari kiri ke kanan melalui periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen kelompok 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turun kelompok, nilai elektronegativitas berkurang. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen non polar.

Ikatan kovalen

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Kedua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berbagi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Misalnya, ketika atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti CL2, H2, atau P4, masing -masing atom terikat pada yang lain oleh ikatan kovalen.

Kovalen kutub

Bergantung pada tingkat perbedaan elektronegativitas, karakter kovalen dapat diubah. Tingkat perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak dengan satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak setara antara kedua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan kovalen kutub. Karena berbagi elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada saat ini, kami mengatakan bahwa atom telah memperoleh muatan negatif atau positif parsial. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan sedikit muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan sedikit muatan positif. Polaritas berarti pemisahan tuduhan. Molekul -molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam deby (juga memiliki arah).