Perbedaan antara kelarutan dan pembubaran

Kelarutan vs Pembubaran

Kedua istilah ini berjalan beriringan dan merujuk pada skenario kimia yang sama dengan dua sudut pandang yang berbeda secara definisi.  Sebagai latar belakang konsep, pertama kali untuk memahami tiga komponen dasar yang terlibat di sini; yaitu zat terlarut, pelarut dan solusi. Terlarut adalah senyawa yang dilarutkan dalam pelarut. Pelarut umumnya cairan yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan disebut sebagai campuran yang dihasilkan dari melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat berupa padatan, cairan atau gas, dan meskipun pelarut umumnya cairan bisa ada pelarut padatan dan gas juga. E.G. Paduan logam dapat dianggap sebagai solusi padat di mana zat terlarut dicampur dengan pelarut padat. 'Kelarutan' adalah sifat karakteristik dari zat terlarut dan 'pembubaran' adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk menghasilkan solusi. Oleh karena itu menurut definisi, kelarutan adalah faktor termodinamika dan pembubaran adalah faktor kinetik.

Kelarutan

Kelarutan adalah properti dari zat terlarut yang memutuskan seberapa jauh zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk solusi tertentu. Karakteristik kimia dan fisik zat terlarut memainkan peran utama dalam menentukan tingkat kelarutannya. Ketika kami merujuk pada konsentrasi solusi, kami merujuk pada tingkat kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Ada batasan jumlah zat terlarut yang dapat dipegang pelarut tertentu dalam suatu solusi, dalam fase solusi. Di luar batas ini jika zat terlarut dibubarkan lebih lanjut, ia akan mulai mengendap di bagian bawah. Keseimbangan dinamis antara kedua negara ini mendefinisikan tingkat kelarutan. Oleh karena itu, kelarutan terjadi ketika laju pembubaran sama dengan laju curah hujan.  Kelarutan dapat dikuantifikasi dan membawa unit mol/kg.

Secara umum kita mengikuti aturan praktis dalam kelarutan yang dikenal sebagai 'seperti larut seperti'. Gagasan ini menunjukkan bahwa senyawa kutub memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk larut dalam pelarut kutub dan sebaliknya. Saat zat terlarut benar -benar larut, kami katakan itu keliru. Ini lebih sering berlaku untuk kasus dua cairan (ketika cairan dicampur dalam cairan lain). Saat kelarutan rendah, kami mengatakan bahwa senyawa itu tidak larut atau tidak larut. Kelarutan satu zat di yang lain tergantung pada tingkat gaya antarmolekul antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan berbagai faktor fisik dan termodinamika mempengaruhi tingkat kelarutan yang luas. E.G. suhu, tekanan, polaritas pelarut, kelebihan atau kekurangan ion umum dalam larutan dll. Umumnya ketika suhu tinggi kelarutan zat terlarut tertentu lebih tinggi daripada saat lebih dingin. Kadang -kadang, pembubaran mungkin terjadi karena reaksi kimia dan bukan karena kelarutan murni zat terlarut. Ini seharusnya tidak bingung atas kelarutan. Saat zat terlarut larut murni, seseorang harus dapat memperoleh kembali zat terlarut lagi setelah penguapan pelarut.

Pembubaran

Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Oleh karena itu, ini memiliki efek kinetik. Pembubaran dapat terjadi pada berbagai tingkat dan kadang -kadang untuk zat terlarut untuk benar -benar larut dalam pelarut itu mungkin membutuhkan waktu yang cukup lama. Selama proses pembubaran, integritas struktural zat terlarut dipecah menjadi komponen individu, molekul atau atom, dan hasil pembubaran disebut sebagai kelarutan. Pembubaran juga diatur oleh prinsip -prinsip fisik yang serupa dengan kelarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Senyawa ionik dapat dengan mudah dilarutkan dalam air dan sebagaimana disebutkan di atas prinsip 'seperti larut seperti' dapat dihitung di sini juga. Tingkat pembubaran tergantung pada berbagai faktor; pencampuran mekanis, sifat pelarut dan zat terlarut, massa bahan terlarut, suhu dll. Pembubaran dapat diukur dengan unit mol/s.

Apa perbedaan antara kelarutan dan pembubaran?

• Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk solusi, sedangkan kelarutan adalah hasil dari pembubaran.

• Kelarutan adalah entitas termodinamika sedangkan pembubaran adalah kinetik.

• Kelarutan diukur dalam mol/kg dan disolusi diukur dalam mol/s.