Perbedaan antara hibridisasi SP3D2 dan D2SP3

Perbedaan utama - SP3D2 VS D2SP3 Hibridisasi
 

Ada struktur hipotetis yang dikenal sebagai orbital dalam atom di mana elektron berada. Penemuan ilmiah yang berbeda telah mengusulkan bentuk yang berbeda untuk orbital ini. Orbital atom dapat menjalani proses yang dikenal sebagai hibridisasi. Hibridisasi orbital terjadi untuk mendapatkan bentuk yang sesuai yang diperlukan untuk ikatan kimia. Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida. sp³D² dan d²sp³ adalah orbital hibrida seperti itu. Itu perbedaan utama antara sp³D² dan d²sp³hibridisasi adalah itu sp³D² Hibridisasi melibatkan orbital atom dari cangkang elektron yang sama sedangkan d²sp³ Hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua cangkang elektron.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa hibridisasi sp3d2
3. Apa itu hibridisasi d2sp3
4. Kesamaan antara hibridisasi SP3D2 dan D2SP3
5. Perbandingan berdampingan - hibridisasi SP3D2 vs D2SP3 dalam bentuk tabel
6. Ringkasan

Apa hibridisasi sp3d2

sp³D² Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom S, P dan D dari cangkang elektron yang sama untuk membentuk SP³D² Orbital Hibrida. Di sana, satu orbital atom, tiga orbital atom P dan dua orbital atom D bercampur satu sama lain. Pencampuran ini menghasilkan enam orbital hibrida dengan ukuran dan bentuk yang sama tetapi berbeda dari orientasinya.

Sp³D² Orbital hibrida diatur dalam pengaturan oktahedral. Orbital hibrida ini memiliki 90^Hai sudut antara dua orbital dalam pengaturan oktahedral. Pengaturan oktahedral menampilkan bidang persegi yang memiliki empat orbital hibrida dan dua orbital yang tersisa diorientasikan di atas dan di bawah bidang persegi ini (tegak lurus terhadap bidang ini).

Contoh

Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami SP³D² hibridisasi. Contoh: Molekul SF6 memiliki bentuk oktahedral karena orbital atom 3S, 3P dan 3D dari atom belerang dicampur ke Formsp³D² Orbital Hibrida.

Gambar 01: Struktur elektronik atom sulfur sebelum dan sesudah hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, hibridisasi menghasilkan enam elektron tidak berpasangan yang dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia dengan enam atom fluorin. Yang paling penting, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini berada dalam cangkang elektron yang sama (dalam contoh di atas, itu adalah n = 3 shell elektron).

Apa itu hibridisasi d2sp3?

D²sp³ Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom S dan P dari cangkang elektron yang sama dengan orbital D shell elektron lain untuk membentuk D²sp³ Orbital Hibrida. Hibridisasi ini menghasilkan enam orbital hibrida. Orbital hibrida ini diatur dalam geometri oktahedral.

Yang paling penting, dalam hibridisasi ini, orbital atom D berasal dari cangkang elektron yang berbeda (shell elektron N-1) sedangkan orbital atom S dan P memiliki cangkang elektron yang sama. Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami hibridisasi ini. Sebagian besar kompleks ion logam terdiri dari D²sp³ Orbital hibridisasi.

Contoh

Misalnya, ambil CO (NH₃)³⁺ kompleks.

Gambar 02: Struktur elektronik atom kobalt (CO) sebelum dan sesudah hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, ada enam orbital hibrida kosong dalam atom kobalt setelah hibridisasi. Orbital kosong ini dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia koordinasi dengan ligan (di sini ligan amonia = NH₃).

Apa kesamaan antara hibridisasi SP3D2 dan D2SP3?

• Hibridisasi SP3D2 dan D2SP3 menghasilkan geometri oktahedral.
• Geometri hibridisasi SP3D2 dan D2SP3 memiliki 90^Hai sudut antara orbital hibrida.
• Hibridisasi SP3D2 dan D2SP3 menghasilkan enam orbital hibrida.

Apa perbedaan antara hibridisasi SP3D2 dan D2SP3?

Ringkasan - SP3D2 vs D2SP3 Hibridisasi

sp³D² hibridisasi dan d²sp³ Hibridisasi adalah istilah yang membingungkan yang sebagian besar waktu digunakan secara bergantian karena kesalahan. Ini berbeda dalam banyak hal. Perbedaan utama antara SP³D² dan d²sp³hibridisasi adalah itu, SP³D² Hibridisasi melibatkan orbital atom dari cangkang elektron yang sama sedangkan d²sp³ Hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua cangkang elektron.

Unduh versi PDF hibridisasi SP3D2 vs D2SP3

Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan antara hibridisasi SP3D2 dan D2SP3

Referensi:

1.“8.2: Orbital Atom Hibrida.”Kimia Libretexts, Libretexts, 30 Agustus. 2017. Tersedia disini