Perbedaan antara elektrolit yang kuat dan lemah

Elektrolit kuat vs lemah

Semua senyawa dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok, sebagai elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan kemampuannya untuk menghasilkan ion dan, oleh karena itu, mampu menghantarkan listrik. Proses melewati arus melalui larutan elektrolitik dan, oleh karena itu, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektroda masing -masing disebut “elektrolisis.”Proses ini dilakukan dalam sel elektrolitik. Konsep ini digunakan dalam pelapisan logam, isolasi elemen atau gas solid-state, dalam baterai, sel bahan bakar, dll.

Elektrolit juga hadir di tubuh kita. Mereka diperlukan untuk menjaga keseimbangan di dalam sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik, karenanya tekanan darah di dalam tubuh. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ penting dalam penularan impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikendalikan oleh berbagai hormon dalam tubuh. Misalnya, aldosteron, mengontrol NA⁺ jumlah. Hormon kalsitonin dan parathormon memainkan peran untuk mempertahankan CA²⁺ dan po₄^3- keseimbangan. Tingkat elektrolit darah diukur untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakan, na⁺ dan k⁺ kadar darah dan urin diukur untuk memeriksa kerusakan ginjal, dll.  Na normal⁺ Level dalam darah adalah 135 - 145 mmol/L, dan k normal⁺ Level adalah 3.5 - 5.0 mmol/l. Tingkat elektrolit yang ekstrem dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tanaman. Misalnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikendalikan oleh elektrolit (k⁺).

Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika mereka berada dalam tahap cair atau ketika mereka dilarutkan dalam pelarut (air). Karena ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Terkadang mungkin ada elektrolit solid-state. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (hidrogen dan ion bikarbonat) saat dilarutkan dalam air. Ada dua jenis elektrolit, elektrolit yang kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit yang kuat

Elektrolit yang kuat mudah menghasilkan ion saat larut. Mereka benar -benar terdisosiasi untuk menghasilkan ion dalam suatu larutan. Misalnya, senyawa ionik adalah elektrolit yang kuat. Cair natrium klorida atau larutan NaCl berair telah sepenuhnya terdisosiasi menjadi Na⁺ dan Cl^- ion; Dengan demikian, mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga elektrolit yang baik.

Elektrolit lemah

 Elektrolit lemah menghasilkan beberapa ion saat larut dalam air. Mereka memisahkan sebagian dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit lemah, akan ada ion yang terdisosiasi serta molekul netral dari zat tersebut. Oleh karena itu, arus yang dilakukan oleh larutan seperti itu sangat rendah dibandingkan dengan larutan elektrolitik yang kuat. Misalnya, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.