Apa perbedaan antara asam karbonat dan bikarbonat
Itu Perbedaan utama antara asam karbonat dan bikarbonat adalah bahwa asam karbonat adalah senyawa kimia netral, sedangkan bikarbonat adalah senyawa kimia bermuatan negatif.
Asam karbonat adalah asam lemah yang terbentuk dalam larutan ketika karbon dioksida larut dalam air, dengan formula kimia H2CO3. Bikarbonat terbentuk dengan kombinasi tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon dengan formula kimia HCO3-.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu asam karbonat
3. Apa itu bikarbonat
4. Asam karbonat vs bikarbonat dalam bentuk tabel
5. Ringkasan -asam karbonat vs bikarbonat
Apa itu asam karbonat?
Asam karbonat adalah H2CO3. Terkadang, kami memberikan nama ini pada solusi yang memiliki karbon dioksida yang dilarutkan dalam air atau air berkarbonasi. Ini karena air berkarbonasi mengandung sejumlah kecil H2CO3. Selain itu, asam karbonat adalah asam lemah, dan dapat membentuk dua jenis garam sebagai karbonat dan bikarbonat. Massa molar senyawa ini adalah 62.024 g/mol.
Gambar 01: Struktur kimia asam karbonat
Saat karbon dioksida larut dalam air, ia memasuki keseimbangan antara karbon dioksida dan asam karbonat. Keseimbangan adalah sebagai berikut:
CO2 +H2O ⟷ H2CO3
Jika kita menambahkan asam karbonat berlebih ke basa, itu memberikan bikarbonat. Tapi, jika ada basa berlebih, maka asam karbonat cenderung memberikan garam berkarbonasi. Lebih tepatnya, asam karbonat adalah senyawa asam karboksilat yang memiliki dua substituen gugus hidroksil yang melekat pada karbon karbonil. Selain itu, itu adalah asam poliprotik, yang mampu menyumbangkan proton. Ini memiliki dua proton yang dapat dilepas, jadi secara khusus diprotik.
Apa itu bikarbonat?
Bikarbonat terbentuk dengan kombinasi tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon. Produk dari kombinasi ini dapat berupa ion atau senyawa dengan lebih banyak elektron daripada proton. Kita dapat menggambarkannya sebagai spesies kimia yang memiliki formula kimia HCO3-.
Gambar 02: Struktur kimia anion bikarbonat
Senyawa ini adalah bagian penting dari sistem buffering pH tubuh, dalam istilah awam: bertanggung jawab untuk menjaga darah seseorang dalam keadaan yang tidak terlalu asam atau terlalu basa. Selain itu, itu berfungsi sebagai cara menjaga jus pencernaan tetap terkendali setelah perut selesai mencerna makanan. Selanjutnya, asam karbonat dalam air hujan membentuk ion bikarbonat saat menyentuh batu. Aliran ion bikarbonat ini penting dalam menjaga siklus karbon berjalan.
Apa perbedaan antara asam karbonat dan bikarbonat?
Asam karbonat adalah asam lemah yang terbentuk dalam larutan ketika karbon dioksida larut dalam air, dan formula kimianya adalah H2CO3. Bikarbonat terbentuk dengan kombinasi tiga atom oksigen, atom hidrogen, dan atom karbon dengan formula kimia HCO3-. Perbedaan utama antara asam karbonat dan bikarbonat adalah bahwa asam karbonat adalah senyawa kimia netral, sedangkan bikarbonat adalah senyawa kimia bermuatan negatif. Selain itu, asam karbonat digunakan dalam membuat minuman berbuih, bersoda, mengobati dermatitida, dalam obat kumur, dll., Sementara bikarbonat digunakan dalam persiapan makanan seperti memanggang (sebagai agen ragi), dan memberikan kemampuan untuk menahan perubahan pH.
Infografis berikut merangkum perbedaan antara asam karbonat dan bikarbonat dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan -asam karbonat vs bikarbonat
Asam karbonat adalah H2CO3. Bicarbonate terbentuk dengan kombinasi tiga atom oksigen, atom hidrogen dan atom karbon, dengan formula kimia HCO3-. Perbedaan utama antara asam karbonat dan bikarbonat adalah bahwa asam karbonat adalah senyawa kimia netral, sedangkan bikarbonat adalah senyawa kimia bermuatan negatif.
Referensi:
1. “Apa itu bikarbonat? - Struktur, Penggunaan & Efek Kesehatan Bikarbonat.”Byju, 19 Agustus. 2021.
Gambar milik:
1. “Carbonic Acid 2D” oleh Eetwartti-karya sendiri berdasarkan gambar: karbonik-asam-2d.PNG (domain publik) melalui Commons Wikimedia
2. "Resonansi Bikarbonat" oleh Hellbus - karya sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia
