Perbedaan antara alkali dan alkali

Alkali vs Alkali

Secara umum, alkali digunakan untuk menunjukkan pangkalan. Ini digunakan sebagai kata benda dan alkali digunakan sebagai kata sifat. Namun, dalam konteks ini, mereka digunakan untuk menunjukkan kelompok 1 dan kelompok 2 logam di tabel periodik. Namun, ketika mereka digunakan untuk menunjukkan elemen, biasanya logam alkali dan istilah logam tanah alkali digunakan.

Alkali

Alkali adalah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Ini juga dikenal sebagai logam alkali. Meskipun h juga termasuk dalam grup ini, itu agak berbeda. Oleh karena itu, lithium (Li), natrium (Na), kalium (k), rubidium (rb), cesium (CS) dan francium (FR) adalah anggota kelompok ini. Logam alkali lembut, mengkilap, logam warna keperakan. Mereka semua hanya memiliki satu elektron di cangkang luar mereka, dan mereka suka menghapus ini dan membentuk +1 kation. Saat luar sebagian besar elektron bersemangat, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan radiasi di kisaran yang terlihat. Emisi elektron ini mudah, sehingga logam alkali sangat reaktif. Reaktivitas meningkat di kolom. Mereka membentuk senyawa ionik dengan atom elektronegatif lainnya. Lebih tepatnya, alkali dirujuk ke karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga memiliki sifat dasar. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bereaksi dengan asam untuk membuatnya dinetralkan.

Alkali

'Alkali' memiliki sifat alkali. Kelompok 1 dan kelompok 2 elemen, yang juga dikenal sebagai logam alkali dan logam tanah alkali, dianggap sebagai alkali ketika mereka larut dalam air. Sodium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mendefinisikan pangkalan sebagai zat yang menghasilkan OH^- dalam solusi. Molekul di atas terbentuk oh^- Saat dibubarkan dalam air, oleh karena itu, bertindak seperti pangkalan. Larutan alkali bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 dan mengubah lakmus merah menjadi biru. Ada basis lain kecuali basis alkali seperti NH₃. Mereka juga memiliki sifat dasar yang sama.

Alkali dapat digunakan sebagai kata sifat untuk menggambarkan sifat dasar; Juga, alkali dapat digunakan secara khusus untuk mengatasi elemen grup 2, yang juga dikenal sebagai logam tanah alkali. Mereka mengandung berilium (BE) magnesium (mg), kalsium (CA), strontium (SR), barium (BA), dan radium (RA). Mereka adalah elemen yang lembut dan reaktif. Elemen -elemen ini memiliki kemampuan untuk membentuk +2 kation; Oleh karena itu, buat garam ionik dengan elemen elektronegatif. Ketika logam alkali bereaksi dengan air, mereka membentuk alkali hidroksida (berilium tidak bereaksi dengan air).