Perbedaan antara amonium klorida dan natrium klorida

Itu perbedaan utama antara amonium klorida dan natrium klorida adalah itu Setelah memanaskan amonium klorida pada suhu tinggi, ia memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih saat pemanasan.

Amonium klorida dan natrium klorida adalah kristal berwarna putih yang sangat higroskopis. Dengan kata lain, ini adalah kristal putih yang terlihat serupa dan dapat menyerap air setelah terpapar kelembaban di udara.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu amonium klorida  
3. Apa itu natrium klorida
4. Perbandingan berdampingan - amonium klorida vs natrium klorida dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu amonium klorida?

Amonium klorida adalah senyawa anorganik yang memiliki formula kimia NH4Cl. Itu muncul sebagai senyawa padat kristal putih yang sangat larut dalam air. Oleh karena itu, kita dapat mengamati bahwa amonium klorida adalah bahan yang sangat higroskopis. Karena kemampuan kation NH4+ untuk menghilangkan ion hidrogen dalam larutan berair, larutan amonium klorida berair sedikit asam.

Gambar 01: Ammonium Chloride

Saat mempertimbangkan produksi amonium klorida, rute yang paling umum adalah proses solvay di mana natrium karbonat dan amonium klorida diproduksi melalui reaksi antara karbon dioksida, gas amonia dan natrium klorida dengan adanya air. Namun, secara komersial, kami dapat menghasilkan senyawa ini dengan menggabungkan amonia dengan gas HCl atau larutan air HCl.

Aplikasi amonium klorida termasuk menggunakannya sebagai sumber nitrogen dalam pupuk seperti kloroammonium fosfat. Selain itu, amonium klorida berguna sebagai fluks dalam persiapan logam. Dalam kedokteran, amonium klorida berguna sebagai ekspekoran.

Apa itu natrium klorida?

Sodium klorida adalah NaCl yang memiliki massa molar 58.44 g/mol. Pada suhu dan tekanan kamar, senyawa ini muncul sebagai kristal padat dan tidak berwarna. Itu tidak berbau. Dalam bentuk murni, senyawa ini tidak dapat menyerap uap air. Oleh karena itu, itu bukan higroskopis.

Gambar 02: Sodium klorida

Sodium klorida juga merupakan garam; Kami menyebutnya garam natrium. Ada satu atom porselat per setiap atom natrium molekul.  Garam ini bertanggung jawab atas salinitas air laut. Titik leleh adalah 801◦C saat titik didih 1413◦C. Dalam kristal natrium klorida, setiap kation natrium dikelilingi oleh enam ion klorida dan sebaliknya. Oleh karena itu, kami menyebut sistem kristal sistem kubik yang berpusat pada wajah.

Senyawa ini larut dalam senyawa polar tinggi seperti air. Di sini, molekul air mengelilingi setiap kation dan anion. Setiap ion sering memiliki enam molekul air di sekitarnya. Namun, pH natrium klorida berair terletak di sekitar 7 karena kesedihan yang lemah dari ion klorida. Kita dapat mengatakan bahwa tidak ada efek natrium klorida pada pH larutan.

Apa perbedaan antara amonium klorida dan natrium klorida?

Amonium klorida dan natrium klorida sangat mirip dalam penampilannya, tetapi kita dapat dengan mudah mengidentifikasi perbedaan antara amonium klorida dan natrium klorida dengan memanaskannya. Perbedaan utama antara amonium klorida dan natrium klorida adalah bahwa setelah memanaskan ammonium klorida pada suhu tinggi, itu memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat dipanaskan.

Infografis di bawah ini menunjukkan perbedaan antara amonium klorida dan natrium klorida dalam bentuk tabel.

Ringkasan -amonium klorida vs natrium klorida

Amonium klorida adalah NH4Cl. Sodium klorida adalah NaCl. Perbedaan utama antara amonium klorida dan natrium klorida adalah bahwa setelah memanaskan ammonium klorida pada suhu tinggi, itu memberikan asap padat berwarna putih, sedangkan natrium klorida tidak memberikan asap berwarna putih saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat pemanasan saat dipanaskan.

Referensi:

1. “Sodium Chloride - Persiapan, Properti, Struktur & Penggunaan.”Byjus, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Ammoniumchlorid Kristalle" oleh Ichwarsnur - karya sendiri (CC BY -SA 4.0) Via Commons Wikimedia
2. "Halit-kristalle" oleh pengunggah asli adalah w.J.Pilsak di Wikipedia Jerman. - Ditransfer dari de.Wikipedia ke Commons. (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia