Perbedaan antara amfiprotik dan amfoterik
Amfiprotik vs amfoter
Karena amfiprotik dan amfoterik sangat mirip, perbedaan antara amfiprotik dan amfoterik juga cukup membingungkan. Kedua istilah, amfiprotik dan amfoter, keduanya terkait dengan kimia asam-basa. Zat amfoter berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Semua zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Oleh karena itu, mereka juga amfoterik. Artikel ini menjelaskan perbedaan antara zat amfiprotik dan zat amfoterik secara rinci. Selain itu, ini memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.
Apa itu zat amphiprotik?
Istilah amfiprotik mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; itu bisa berupa ionik atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoterik harus memiliki dua sifat utama.
- Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.
- Molekul harus mengandung satu -satunya pasangan elektron (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (h2O) adalah yang paling umum dari zat amfiprotik; Molekul air memenuhi kedua persyaratan yang diperlukan untuk zat amfiprotik.
Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amfiprotik.
Basa konjugat asam diprotik
H2JADI4 Hso4-
H2BERSAMA3 HCO3-
H2S HS-
H2Cro3 Hcro3-
Contoh: Asam karbonat (h2BERSAMA3) adalah asam diprotik yang lemah, bikarbonat (HCO3-) adalah basis konjugatnya. Dalam larutan berair, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi.
(1) Menyumbangkan proton ke air (sebagai asam bronsted - lowry)
HCO3- (aq) + H2O -> h3HAI+ (aq) + BERSAMA32- (aq)
(2) Menerima proton dari air (sebagai basis Bronsted - Lowry)
HCO3- (aq) + H2O -> h2BERSAMA3 (aq) + OH- (aq)
Oleh karena itu, bikarbonat (HCO3-) adalah spesies amphiprotik.
Apa itu zat amfoter?
Zat yang dapat bertindak sebagai asam dan basa disebut zat amfoter. Definisi ini sangat mirip dengan zat amfiprotik. Karena, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan juga, mereka menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Oleh karena itu, semua zat amfiprotik dapat dianggap sebagai amfoter. Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.
Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa:
Basa asam teori
Arrhenius h+ Produser Oh- produsen
Bronsted-Lowry h+ donor h+ Accepter
Lewis elektron pair akseptor elektron pair donor
Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (h+), ini bukan zat amfiprotik.
Al2HAI3 Sebagai pangkalan:
Al2HAI3 + 6 hcl-> 2 alcl3 + 3 h2HAI
Al2HAI3 sebagai asam:
Al2HAI3 + 2NAOH + 3 H2O -> naal (OH)4
Apa perbedaan antara amfiprotik dan amfoter?
• Zat amfiprotik berperilaku sebagai asam dan sebagai basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan proton (h+ ion).
• Semua zat amfoter adalah amfiprotik, tetapi semua zat amfiprotik tidak amfoter.
• Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menyumbang atau menerima proton. Namun, spesies amfoterik mempertimbangkan kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan sebagai basa. Sifat asam-basa bergantung pada tiga faktor termasuk kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton.
Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk disumbangkan dan memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoter.
Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion dan ion H+, itu dianggap sebagai amfoterik.
Ringkasan:
Amfiprotik vs amfoter
Zat amfoterik dan amfiprotik terkait dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan sebagai basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amphiprotik dapat menyumbang dan menerima proton. Air adalah contoh yang paling umum untuk spesies amfiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi asam diprotik juga amphiprotik. Zat amfoter dapat berperilaku sebagai asam dan sebagai basa.
