Perbedaan antara atom dan molekul

Atom vs molekul

Elemen tunggal hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi di antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Ketika ini terjadi, sifat -sifat elemen tunggal bervariasi dan menimbulkan campuran baru.

Atom

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang kita. Biasanya atom berada dalam kisaran angstrom. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan proton ada partikel sub atom kecil lainnya dalam nukleus, dan ada elektron yang berputar -putar di sekitar nukleus dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom kosong. Kekuatan menarik antara nukleus bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom.

Atom -atom dari jenis yang sama memiliki proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama mungkin berbeda karena jumlah neutron yang ada, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen memiliki pengaturan diatomik atau polyatomic untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut elektron mereka menyumbang atau menarik kemampuan, mereka dapat membentuk obligasi kovalen atau obligasi ionik. Terkadang, ada atraksi yang sangat lemah antar atom.

Struktur Atom ditentukan oleh serangkaian percobaan yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori Daltons,

• Semua masalah terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lebih lanjut.
• Semua atom dari elemen yang diberikan identik.
• Senyawa dibentuk oleh kombinasi dua atau lebih atom.
• Atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.

Namun, ada beberapa modifikasi pada teori Daltons sekarang dengan temuan yang lebih maju tentang atom.

Molekul

Molekul dibuat dengan ikatan kimia dua atau lebih atom dari elemen yang sama (e.G. HAI₂, N₂) atau elemen yang berbeda (h₂O, NH₃). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom diikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (h₂), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul.

Rasio integer paling sederhana dari atom yang ada dalam molekul diberikan oleh formula empiris. Misalnya, c₆H₁₂HAI₆ adalah formula molekul glukosa, dan ch₂O adalah formula empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah total atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul memiliki geometri sendiri. Atom -atom dalam molekul diatur dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan spesifik dan panjang ikatan, untuk meminimalkan tolakan dan gaya tegangan.

Apa perbedaan antara atom dan molekul?

• Atom adalah elemen tunggal sedangkan molekul adalah dua atau lebih atom yang digabungkan bersama.

• Molekul memiliki ikatan antar atom. Mereka memiliki kekuatan intra-molekul dan antarmolekul, tetapi atom hanya memiliki kekuatan interatomik.

• Molekul biasanya stabil dengan sendirinya sedangkan atom tidak stabil (kecuali gas mulia). Oleh karena itu, atom tunggal tidak dapat ditemukan di alam berbeda dengan molekul.