Perbedaan antara jumlah atom dan berat atom

Nomor atom vs berat atom
 

Atom ditandai dengan bilangan atomnya. Dalam tabel periodik, atom diatur sesuai dengan nomor atomnya. Nomor atom memberikan berbagai informasi mengenai atom dan sifatnya. Berat atom juga penting untuk mendapatkan beberapa gagasan tentang elemen.

Apa itu nomor atom?

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Nukleus atom mengandung proton dan neutron. Selain itu, ada elektron yang berputar -putar di sekitar nukleus di orbital. Jumlah atom suatu elemen adalah jumlah proton yang dimilikinya dalam nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah z. Saat atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Dengan demikian, angka atom sama dengan jumlah elektron dalam hal ini. Namun, selalu dapat diandalkan untuk mendapatkan jumlah proton sebagai nomor atom. Unsur -unsur dalam tabel periodik disusun sesuai dengan meningkatnya jumlah atom. Pengaturan ini telah secara otomatis mengaturnya dalam peningkatan berat atom sebagian besar waktu. Setiap elemen memiliki nomor atom yang terpisah, dan tidak ada elemen yang memiliki nomor atom yang sama. Oleh karena itu, nomor atom adalah cara yang baik untuk membedakan elemen yang berbeda. Dengan melihat nomor atom itu sendiri, banyak informasi tentang elemen dapat ditarik. Misalnya, ini memberi tahu kelompok dan periode di mana elemen berada dalam tabel periodik. Lebih lanjut, ini memberikan informasi tentang keadaan oksidasi, muatan ion, perilaku ikatan, muatan nukleus, dll.

Apa berat atom?

Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda, meskipun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutron mereka berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda. Berat atom adalah berat rata -rata yang dihitung mengingat semua massa isotop. Setiap isotop hadir di lingkungan, dalam persentase yang berbeda. Saat menghitung berat atom, baik massa isotop dan kelimpahan relatifnya dipertimbangkan. Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kami tidak dapat mengekspresikannya dalam unit massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kami, kami menggunakan unit unit massa atom (AMU) untuk mengukur berat atom.

IUPAC mendefinisikan berat atom sebagai berikut:

“Berat atom (massa atom relatif) dari suatu unsur dari sumber yang ditentukan adalah rasio massa rata -rata per atom elemen hingga 1/12 dari massa atom 12c."

Bobot yang diberikan dalam tabel periodik dihitung seperti ini, dan mereka diberikan sebagai massa atom relatif.