Perbedaan antara reagen katalitik dan stoikiometri

Itu perbedaan utama Antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah itu Reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi.

Reagen katalitik dan reagen stoikiometrik adalah dua jenis reaktan dalam reaksi kimia tertentu. Reagen katalitik lebih unggul dari reagen stoikiometrik. Ini karena produk kimia dari reaksi kimia tertentu harus dirancang sedemikian rupa sehingga pada akhir reaksi, reaktan reaksi harus dipecah menjadi produk degradasi kecil yang tidak bertahan di lingkungan.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu reagen katalitik 
3. Apa itu reagen stoikiometrik 
4. Perbandingan berdampingan - reagen katalitik vs stoikiometri dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu reagen katalitik?

Reagen katalitik adalah reaktan dalam reaksi kimia tertentu yang tidak dikonsumsi selama reaksi. Katalis adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi reaksi kimia tertentu. Proses meningkatkan laju reaksi adalah "katalisis". Properti paling spesifik dari katalis adalah bahwa reaksi kimia tidak mengkonsumsi katalis selama perkembangan reaksi. Namun, zat ini secara langsung berpartisipasi dalam reaksi. Oleh karena itu, zat ini mendaur ulang, dan kami dapat memisahkannya dari campuran reaksi untuk menggunakannya untuk reaksi lain. Selain itu, kita hanya membutuhkan sedikit katalis untuk katalisis reaksi kimia.

Gambar 01: Enzim adalah bio-katalis

Secara umum, reaksi kimia terjadi lebih cepat ketika ada katalisator. Itu karena katalis dapat memberikan jalur alternatif untuk terjadi reaksi. Jalur alternatif selalu memiliki energi aktivasi yang rendah daripada jalur biasa (yang terjadi tanpa adanya katalis). Selain itu, Catalyst cenderung membentuk perantara dengan reaktan, dan itu regenerasi nanti. Namun, jika suatu zat mengurangi laju reaksi, kami menyebutnya penghambat.

Kita dapat mengklasifikasikan katalis sebagai katalis homogen atau heterogen. Jika homogen, itu berarti bahwa katalis dan reaktan berada dalam fase materi yang sama (i.e., fase cair). Di sisi lain, jika katalis berada dalam fase yang berbeda dari reaktan, maka itu adalah katalis heterogen yang heterogen. Di sini, reaktan gas yang diadsorpsi ke permukaan katalis padat.

Apa itu reagen stoikiometrik?

Reagen stoikiometrik adalah reaktan dalam reaksi kimia yang dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, reagen stoikiometrik secara aktif berpartisipasi dalam reaksi kimia. Karena konsumsi ini, reagen stoikiometrik tidak beregenerasi setelah penyelesaian reaksi.

Gambar 02: Reagen yang berbeda

Selain itu, jenis reagen ini berbeda dari reagen katalitik karena mereka tidak meningkatkan laju reaksi (tidak ada efek pada energi aktivasi).

Apa perbedaan antara reagen katalitik dan stoikiometri?

Perbedaan utama antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah bahwa reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, reagen katalitik lebih unggul daripada reagen stoikiometrik. Selain itu, reagen katalitik dapat mengurangi penghalang energi aktivasi reaksi kimia, sedangkan reagen stoikiometrik tidak dapat mempengaruhi energi aktivasi.

Tabel berikut merangkum perbedaan antara reagen katalitik dan stoikiometri.

Ringkasan -reagen katalitik vs stoikiometri

Reagen katalitik dan reagen stoikiometrik adalah dua jenis reaktan dalam reaksi kimia tertentu. Perbedaan utama antara reagen katalitik dan stoikiometrik adalah bahwa reagen katalitik tidak dikonsumsi selama reaksi, sedangkan reagen stoikiometrik dikonsumsi selama reaksi. Oleh karena itu, reagen katalitik lebih unggul daripada reagen stoikiometrik.

Referensi:

1. “Stoikiometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 Feb. 2020, tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi dan contoh reagen."Thoughtco, May. 8, 2019, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Reaksi anhidrase karbonik dalam jaringan” oleh fvasconcellos (bicara · contribs) - gambar: aktivasi2 diperbarui.SVG (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2. “Gram Stain Reagents Untuk mencuci air masing-masing” oleh Niels Olson (CC BY-SA 2.0) Via Flickr