Perbedaan antara Hukum Charles dan Hukum Boyle

Hukum Charles Vs Boyle

Hukum Charles dan Hukum Boyle adalah dua hukum yang sangat penting yang berkaitan dengan gas. Kedua undang -undang ini dapat menggambarkan banyak sifat gas ideal. Undang -undang ini banyak digunakan di bidang seperti kimia, termodinamika, penerbangan dan bahkan aplikasi militer. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang kuat dalam dua undang -undang ini untuk unggul di bidang seperti itu. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa hukum Charles dan Hukum Boyle, definisi mereka, aplikasi hukum Charles dan hukum Boyle, kesamaan mereka, dan akhirnya perbedaan antara hukum Charles dan hukum Boyle.

Hukum Boyle

Hukum Boyle adalah hukum gas. Itu didefinisikan untuk gas yang ideal. Pemahaman yang tepat tentang gas ideal diperlukan, untuk memahami undang -undang gas ideal ini. Gas ideal adalah gas di mana volume yang ditempati oleh masing -masing molekul adalah nol; juga atraksi antar molekul antara molekul adalah nol. Gas ideal seperti itu tidak ada dalam kondisi kehidupan nyata. Gas -gas, yang ada dalam kehidupan nyata, dikenal sebagai gas asli. Gas asli memiliki volume molekuler dan gaya antarmolekul. Jika volume gabungan semua molekul gas asli dapat diabaikan dibandingkan dengan volume wadah, dan gaya antarmolekul dapat diabaikan dibandingkan dengan kecepatan molekul, maka gas dapat dianggap sebagai gas yang ideal dalam sistem itu. Hukum Boyle, yang diusulkan pada tahun 1662 oleh ahli kimia dan fisikawan Robert Boyle, dapat dinyatakan sebagai berikut. Untuk jumlah tetap gas ideal, disimpan pada suhu tetap, tekanan dan volume berbanding terbalik.

Sistem tertutup adalah sistem di mana tidak ada pertukaran massal antara sekitar dan sistem dimungkinkan, tetapi pertukaran energi dimungkinkan. Hukum Boyle menunjukkan bahwa produk tekanan dan volume gas ideal, dalam suhu yang konstan, menjadi konstan. Dengan kata lain, p v = k, di mana p adalah tekanan, v adalah volume, dan k adalah konstanta. Ini berarti, jika tekanan sistem semacam itu berlipat ganda, volume sistem itu menjadi setengah dari nilai aslinya.

Hukum Charles

Hukum Charles juga merupakan hukum gas, yang didefinisikan untuk gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahwa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan konstan, volume sistem berbanding lurus dengan suhu sistem. Undang-undang ini pertama kali diterbitkan oleh filsuf Prancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi ia memuji penemuan itu kepada Jacques Charles. Undang -undang ini menunjukkan bahwa untuk sistem seperti itu, rasio antara suhu dan volume harus konstan. Dengan kata lain, v/t = k, di mana v adalah volume gas dan t adalah suhu gas. Harus dicatat bahwa secara matematis, proporsionalitas ini hanya akan bekerja untuk skala Kelvin, yang merupakan skala suhu absolut.