Perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks

Itu Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan pengurangan atau oksidasi larutan sampel pada titik kesetaraan.

Ada beberapa perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks; Metode titrasi, deteksi titik akhir dan aplikasi adalah beberapa kriteria di mana mereka menjadi berbeda satu sama lain.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu titrasi yang kompleks 
3. Apa itu titrasi redoks 
4. Titrasi kompleksometri vs redoks dalam bentuk tabel
5. Ringkasan - Titrasi redoks kompleksometri vs

Apa itu titrasi yang kompleks?

Titrasi kompleksometri adalah jenis teknik titrasi di mana pembentukan kompleks berwarna yang sangat membantu dalam menentukan titik akhir titrasi. Ini adalah jenis analisis volumetrik. Jenis titrasi ini sangat penting dalam menentukan campuran ion logam yang berbeda dalam larutan karena ion logam cenderung membentuk kompleks.

Gambar 01: Titrasi kompleksometri

Kita perlu menggunakan indikator yang mampu menghasilkan perubahan warna yang terlihat dalam solusi. Reaksi kompleksometri yang terjadi dalam titrasi ini termasuk konversi ion sederhana menjadi ion yang kompleks, dan indikator logam atau metode elektrometri juga dapat digunakan sebagai indikator. Jenis titrasi kompleksometrik yang paling umum adalah titrasi EDTA, yang melibatkan chelation ion logam menggunakan EDTA.

Saat mempertimbangkan penggunaan titrasi kompleksometri, ini berguna untuk estimasi jumlah kekerasan dalam air dalam industri farmasi untuk menentukan konsentrasi logam obat, dalam penentuan kandungan titanium dioksida dalam produk kosmetik, dll.

Apa itu titrasi redoks?

Titrasi redoks adalah jenis teknik titrasi yang melibatkan agen pereduksi dan agen pengoksidasi. Titrasi ini biasanya melibatkan indikator redoks atau potensiometer. Selain itu, ada berbagai jenis titrasi redoks yang dinamai sesuai dengan titrant yang digunakan dalam titrasi. Contohnya termasuk bromometri (yang menggunakan bromin sebagai titrant), cerimetri (menggunakan garam cerium (iv) sebagai titrant), dikrometri (menggunakan kalium dikromat sebagai titrant), iodometri (menggunakan yodium sebagai titrant), dan permanganometri (menggunakan kalium permanganateate), dan permuanometri (Potassium Permanganate), dan Permanganometri (Potassium Permangane) sebagai titrant).

Untuk evaluasi titrasi redoks, kita perlu memahami bentuk kurva titrasi titrasi redoks. Sebagai contoh, dalam titrasi asam-basa dan titrasi kompleksometri, kurva titrasi menunjukkan perubahan konsentrasi ion hidronium dalam bentuk perubahan pH atau perubahan ion tertentu pada penambahan titran. Tetapi dalam titrasi redoks, kita perlu memantau potensi reaksi titrasi daripada konsentrasi spesies ionik.

Menggunakan kurva titrasi yang diperkirakan secara wajar, kita dapat mengidentifikasi hubungan antara titik kesetaraan dan titik akhir titrasi redoks. Namun, kita bisa mendapatkan titik kesetaraan jika kita bereaksi terhadap jumlah titrant dan titrand yang setara dengan stoikiometrik. Tetapi berbagai metode ada untuk penentuan titik akhir, e.G. penggunaan indikator atau sensor yang menanggapi perubahan kondisi solusi sampel. Metode yang paling akurat untuk menemukan titik akhir dari titrasi redoks adalah titrasi potensiometrik, di mana kita dapat memantau perubahan potensi pada penambahan titran ke titrand. Di sana, kita dapat secara visual memeriksa titik akhir dari kurva titrasi.

Apa perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks?

Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan reduksi atau oksidasi larutan sampel pada The titik kesetaraan. Ada beberapa perbedaan lain antara titrasi kompleksometri dan redoks berdasarkan kriteria seperti metode titrasi, deteksi titik akhir dan aplikasi.

Tabel berikut menyajikan perbedaan antara titrasi kompleksometri dan redoks dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.

Ringkasan -Titrasi redoks kompleksometri vs

Perbedaan utama antara titrasi kompleksometri dan redoks adalah bahwa titrasi kompleksometri melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion sederhana dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan reduksi atau oksidasi larutan sampel pada The titik kesetaraan.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi titrasi redoks (kimia)."Thoughtco.

Gambar milik:

1. “Titrasi Kompleksometri” oleh Alina.Popova.26 - Pekerjaan Sendiri (CC oleh 4.0) Via Commons Wikimedia