Perbedaan antara dipol dipol dan dispersi

Dipol dipol vs dispersi | Interaksi dipol dipol vs kekuatan dispersi
 

Interaksi dipol dipol dan kekuatan dispersi adalah atraksi antar molekul antara molekul. Beberapa kekuatan antarmolekul kuat sementara beberapa lemah. Namun, semua interaksi antarmolekul ini lebih lemah dari kekuatan intramolekul seperti ikatan kovalen atau ionik. Ikatan ini menentukan perilaku molekul.

Apa interaksi dipol dipol?

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola tentang bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen kelompok 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turun kelompok, nilai elektronegativitas berkurang. Ketika dua atom yang membentuk ikatan berbeda, elektronegativitasnya seringkali berbeda. Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak dengan satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak setara antara kedua atom. Karena berbagi elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kami mengatakan bahwa atom telah memperoleh muatan negatif atau positif parsial (dipol). Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan sedikit muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan sedikit muatan positif. Ketika ujung positif dari satu molekul dan ujung negatif dari molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara kedua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol.

Apa itu kekuatan dispersi?

Ini juga dikenal sebagai kekuatan dispersi London. Untuk daya tarik antarmolekul, harus ada pemisahan muatan. Ada beberapa molekul simetris seperti H2, CL2 di mana tidak ada pemisahan muatan. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul ini. Jadi mungkin ada pemisahan muatan instan dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu ujung molekul. Akhir dengan elektron akan memiliki muatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya akan memiliki muatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol dalam molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Interaksi semacam ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol instan. Dan ini adalah jenis kekuatan van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai kekuatan dispersi London.