Perbedaan antara keseimbangan dinamis dan keseimbangan

Keseimbangan dinamis vs keseimbangan

Ketika satu atau lebih reaktan mengkonversi menjadi produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan pecah dan bentuk ikatan baru, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Ini berkaitan dengan energik dan posisi keseimbangan dalam suatu reaksi.

Keseimbangan

Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan mengkonversi menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi yang tidak dapat diubah, setelah reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak dapat beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan pergi ke produk itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi ke depan dan ke belakang sama, maka reaksi dikatakan pada keseimbangan. Jadi selama periode waktu tertentu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai keseimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Saat sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu -satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya seiring waktu. Konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan untuk reaksi dalam keseimbangan; Konstanta kesetimbangan sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

K = [produk]^N/ [reaktan]^M  N dan M adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan.

Untuk reaksi keseimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur saling berlawanan. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi itu.

Keseimbangan dinamis

Keseimbangan dinamis juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam keseimbangan dinamis, dengan mengatakan bahwa jumlahnya tidak berubah, tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi berjalan sedemikian rupa sehingga menjaga jumlah tidak berubah (perubahan bersih nol). Sederhananya kata "keseimbangan dinamis" berarti bahwa reaksi tersebut dapat dibalik dan masih berlanjut. Agar keseimbangan dinamis terjadi, sistem harus ditutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang lolos dari sistem.