Perbedaan antara elektroda dan elektrolit

Elektroda vs elektrolit

Elektrolit dan elektroda adalah dua konsep yang sangat penting yang dibahas di bidang elektrokimia. Elektrolit pada dasarnya adalah solusi ion. Elektroda adalah perangkat yang digunakan untuk membuat sambungan listrik antara konduktor dan non-konduktor. Kedua konsep ini banyak digunakan di bidang seperti elektrolisis, pelapisan logam, kimia fisik, termodinamika dan berbagai bidang lainnya. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa itu elektroda dan elektrolit, definisi mereka, kesamaan elektroda dan elektrolit, dan akhirnya perbedaan antara elektroda dan elektrolit.

Elektrolit

Elektrolit adalah konsep yang sangat penting dalam banyak sistem kimia. Elektrolit adalah solusi, yang memiliki ion positif dan negatif bebas. Pertama kita akan melihat apa itu ion. Molekul terdiri dari atom. Setiap atom memiliki jumlah elektron dan proton yang sama. Ketika elektron dikeluarkan dari atom, muatan bersih atom menjadi positif. Ini dikenal sebagai kation. Ketika elektron ditambahkan ke atom, muatan bersih atom menjadi negatif; Dengan demikian, menciptakan anion. Dalam kondisi normal, setiap solusi memiliki jumlah kation dan anion yang sama. Elektron gratis atau ion gratis diperlukan untuk menghantarkan listrik. Elektrolit akan selalu menghantarkan listrik. Ada dua jenis elektrolit. Solusi ionik seperti natrium klorida atau kalium klorida disebut elektrolit yang kuat. Ini karena ikatan ini benar -benar terpisah dalam larutan berair. Senyawa seperti asam asetat dan amonium hidroksida dikenal sebagai elektrolit lemah. Ini karena hanya beberapa molekul yang memecah ion. Air murni adalah elektrolit yang sangat lemah dan hampir tidak ada arus. Sebagian besar elektrolit dalam bentuk larutan, tetapi elektrolit padat dan cair juga ada.

Elektroda

Istilah elektroda digunakan untuk merujuk mekanisme kontak yang digunakan untuk menggabungkan bagian logam secara elektrik ke bagian non-logam dari sirkuit listrik. Bahan yang digunakan dalam elektroda sangat penting. Elektroda memainkan peran utama dalam sel elektrokimia yang juga dikenal sebagai sel galvani. Sel elektrokimia terbuat dari elektrolit dan dua elektroda dari bahan yang berbeda. Logam dalam tabel periodik dipesan dalam daftar yang disebut seri aktivitas. Logam dengan aktivitas tinggi berada di ujung atas seri dan logam yang memiliki aktivitas rendah ditempatkan di ujung bawah seri. Seri ini didasarkan pada sel elektrokimia.