Perbedaan antara sel elektrolitik dan galvanik

Sel elektrolitik vs galvanik

Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Di dalam sel, ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam solusi elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; Oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam.

Apa itu sel elektrolitik?

Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecahkan senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Jadi sel elektrolitik membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Misalnya, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan pada terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi pada sel elektrolitik yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2ag + Cu²⁺(aq) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + cu (s)

Apa itu sel galvanik?

Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai terbuat dari serangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel galvanik cenderung dilanjutkan secara spontan. Saat reaksi terjadi, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Misalnya, jika kedua elektroda tersebut bersifat perak dan tembaga dalam sel galvanik, elektroda perak positif sehubungan dengan elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Oleh karena itu, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan dari sel galvanik di atas.

2 Ag⁺(aq) + cu (s) ⇌ 2ag (s) + cu²⁺(aq)