Perbedaan antara geometri pasangan elektron dan geometri molekuler

Geometri pasangan elektron vs geometri molekuler

Geometri molekul penting dalam menentukan sifat -sifatnya seperti warna, magnet, reaktivitas, polaritas, dll. Ada berbagai metode untuk menentukan geometri. Ada banyak jenis geometri. Linier, bengkok, planar trigonal, piramidal trigonal, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang biasa terlihat.

Apa itu geometri molekuler?

Geometri molekul adalah susunan atom tiga dimensi molekul di ruang angkasa. Atom diatur dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan yang dipilih ikatan dan tolakan pasangan yang masing-masing. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR adalah model, yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekul molekul, menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Namun, jika geometri molekuler ditentukan oleh metode VSEPR, hanya ikatan yang harus dipertimbangkan, bukan pasangan tunggal. Secara eksperimental geometri molekuler dapat diamati menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.

Apa itu geometri pasangan elektron?

Dalam metode ini, geometri molekul diprediksi oleh jumlah elektron valensi berpasangan di sekitar atom pusat. Valence Shell Electron Pair Pencatatan atau Teori VSEPR memprediksi geometri molekuler dengan metode ini. Untuk menerapkan teori VSEPR, kita harus membuat beberapa asumsi tentang sifat ikatan. Dalam metode ini, diasumsikan bahwa geometri molekul hanya bergantung pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, asumsi berikut dibuat dengan metode VSEPR.

• Atom dalam molekul diikat bersama oleh pasangan elektron. Ini disebut pasangan ikatan.

• Beberapa atom dalam suatu molekul juga dapat memiliki pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini disebut pasangan tunggal.

• Pasangan ikatan dan pasangan tunggal di sekitar atom apa pun dalam molekul mengadopsi posisi di mana interaksi timbal balik mereka diminimalkan.

• Pasangan tunggal menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.

• Ikatan rangkap menempati lebih banyak ruang daripada satu ikatan.

Untuk menentukan geometri, pertama struktur lewis molekul harus ditarik. Maka jumlah elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua kelompok terikat tunggal ditugaskan sebagai tipe ikatan pasangan elektron bersama. Geometri koordinasi ditentukan oleh kerangka σ saja. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan π harus dikurangi. Jika ada muatan keseluruhan untuk molekul, itu juga harus ditugaskan ke atom pusat. Jumlah total elektron yang terkait dengan kerangka kerja harus dibagi dengan 2, untuk memberikan jumlah pasangan elektron σ. Kemudian tergantung pada angka itu, geometri ke molekul dapat ditetapkan. Berikut ini adalah beberapa geometri molekul umum.

Jika jumlah pasangan elektron adalah 2, geometri linier.

Jumlah Pasangan Elektron: 3 Geometri: Trigonal Planar

Jumlah Pasangan Elektron: 4 Geometri: Tetrahedral

Jumlah Pasangan Elektron: 5 Geometri: Bipyramidal Trigonal

Jumlah Pasangan Elektron: 6 Geometri: Octahedral