Perbedaan antara elektroplating dan elektrolisis

Elektroplating vs Elektrolisis

Apa itu elektrolisis?

Elektrolisis adalah suatu proses, yang menggunakan arus listrik searah untuk memecahkan senyawa kimia. Jadi proses elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasi. Reaksi kimia spontan dipaksa dilakukan dalam elektrolisis. Agar elektrolisis terjadi, zat tersebut harus melewati arus listrik. Oleh karena itu, untuk ini, solusi elektrolitik harus ada di sana. Ini mengandung ion bebas, yang dihasilkan dari suatu zat dalam tahap cair atau dilarutkan dalam pelarut lain. Reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi dalam elektrolisis. Jadi pada dasarnya ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Ion yang bermuatan berlawanan tertarik pada elektroda. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; Oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Energi untuk gerakan ion menuju elektroda dan untuk pengurangan atau oksidasi dipasok oleh pasokan arus eksternal.

Elektrolisis banyak digunakan konsep dan digunakan dalam sel elektrolitik. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektroda dalam sel, perak terhubung ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sini ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan pada terminal positif baterai yang kekurangan elektron. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi pada sel elektrolitik, yang memiliki elektroda tembaga dan perak.

2ag+ Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq)+ cu (s)

Secara industri, konsep elektrolisis digunakan untuk memproduksi logam keadaan murni seperti Al, Mg, CA, NA dan K. Selanjutnya digunakan untuk produksi klorin, bahan bakar hidrogen, oksigen dll.

Elektroplating

Elektroplating adalah metode pelapisan untuk melapisi elektroda dengan ion logam. Dasar kimia dari proses ini adalah elektrolisis. Oleh karena itu, elektroplating membutuhkan medan listrik eksternal untuk memindahkan ion logam. Awalnya ion logam akan gratis dalam solusi. Dengan pasokan arus listrik, ion -ion ini akan bergerak ke arah katoda dan akan dikurangi di sana untuk menghasilkan logam nol valent. Logam ini akan melapisi elektroda konduktif. Elektroplating digunakan untuk meningkatkan ketebalan lapisan. Di industri perhiasan, ini digunakan untuk melapisi produk murah (misalnya produk yang terbuat dari tembaga) dengan perak atau emas. Ini juga digunakan untuk melapisi benda logam dengan logam lain. Dengan proses ini, sifat -sifat yang tidak dapat diberikan oleh logam awal. Perlindungan korosi, ketahanan aus, pelumas adalah beberapa sifat seperti itu, yang dapat diberikan pada logam.