Perbedaan antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju

Itu perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa Konstanta kesetimbangan dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk.

Keduanya, konstanta kesetimbangan dan konstanta laju, adalah nilai konstan untuk reaksi tertentu. Itu berarti, pada reaksi konstan, kondisi seperti suhu, nilai konstanta kesetimbangan, dan konstanta laju tidak berubah seiring waktu. Selain itu, dalam mengekspresikan konstanta keseimbangan, kita harus mempertimbangkan koefisien stoikiometrik juga. Tetapi, untuk konstanta laju, kita harus menentukan nilainya hanya menggunakan metode eksperimental.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu keseimbangan konstan 
3. Apa itu laju konstan
4. Perbandingan berdampingan - konstanta keseimbangan vs. Tingkat konstan dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu keseimbangan konstan?

Konstanta kesetimbangan adalah rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada keseimbangan. Kita dapat menggunakan istilah ini hanya dengan reaksi yang ada dalam keseimbangan. Kreasien reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah sama untuk reaksi yang berada dalam keseimbangan.

Selain itu, kita harus memberikan konstanta ini menggunakan konsentrasi yang diangkat ke kekuatan koefisien stoikiometri. Konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu sistem karena suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan ekspansi volume. Namun, persamaan untuk konstanta kesetimbangan tidak termasuk rincian apa pun tentang padatan yang termasuk di antara reaktan atau produk.  Hanya zat dalam fase cair dan fase gas yang dipertimbangkan.

Misalnya, keseimbangan antara asam asetat dan ion asetat adalah sebagai berikut:

Ch₃Cooh ⇌ ch₃MENDEKUT^- + H⁺

Konstanta keseimbangan, KC untuk reaksi ini adalah sebagai berikut:

Kc = [ch₃MENDEKUT^-][ H⁺]/[Ch₃Cooh]

Gambar 01: Konstanta kesetimbangan untuk senyawa yang berbeda

Apa itu laju konstan?

Konstanta laju adalah koefisien proporsionalitas yang menghubungkan laju reaksi kimia pada suhu tertentu dengan konsentrasi reaktan atau produk reaksi. Jika kita menulis persamaan laju sehubungan dengan reaktan A untuk reaksi yang diberikan di bawah ini, itu adalah sebagai berikut.

AA + BB ⟶ CC + DD
R = -k [a] a [b] b

Dalam reaksi ini, k adalah konstanta laju.  Itu adalah konstanta proporsionalitas yang tergantung pada suhu. Kita dapat menentukan laju dan konstanta laju reaksi dengan percobaan.

Apa perbedaan antara konstanta keseimbangan dan konstanta laju?

Perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa konstanta kesetimbangan diekspresikan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju diekspresikan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk. Selain itu, konstanta kesetimbangan diberikan untuk reaksi keseimbangan, sedangkan konstanta laju dapat diberikan untuk reaksi apa pun.

Selain itu, dalam mengekspresikan konstanta keseimbangan, kita dapat menggunakan konsentrasi reaktan dan produk bersama dengan koefisien stoikiometrik sementara, dalam mengekspresikan konstanta laju, kita tidak dapat menggunakan koefisien stoikiometri karena kita harus menentukan nilai konstanta secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental secara eksperimental. Selain itu, konstanta kesetimbangan menggambarkan campuran reaksi yang tidak berubah, sedangkan konstanta laju menggambarkan campuran reaksi yang berubah seiring waktu.

Ringkasan -konstanta keseimbangan vs. Tingkat konstan

Singkatnya, keduanya, konstanta kesetimbangan dan konstanta laju, jangan berubah seiring waktu jika kondisi reaksi seperti suhu tidak berubah. Namun, perbedaan utama antara konstanta kesetimbangan dan konstanta laju adalah bahwa konstanta kesetimbangan dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan dan produk, sedangkan konstanta laju dinyatakan menggunakan konsentrasi reaktan atau produk.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Berapa laju konstan dalam kimia?"Thoughtco, SEP. 27, 2018, tersedia di sini.
2. “Konstanta kesetimbangan, k.”Kimia Libretexts, Libretexts, 5 Juni 2019, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “Hydrationks.”Oleh Nikolaivica - Karya Sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia