Perbedaan antara etana dan etena

Ethane vs Ethene

Baik etana dan etena adalah hidrokarbon yang memiliki atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon dapat dikategorikan lebih lanjut ke dalam kelompok tergantung pada kelompok fungsionalnya. Alkana dan alkena adalah dua kategori dasar dalam kimia organik. Alkana hanya memiliki ikatan tunggal, dan mereka adalah senyawa jenuh. Alkena adalah hidrokarbon dengan ikatan rangkap karbon-karbon. Ini juga dikenal sebagai olefin. Sifat fisik alkena mirip dengan alkana yang sesuai.

Ethane

Ethane adalah molekul hidrokarbon alifatik sederhana dengan C₂H₆ Formula molekul. Ethane dikatakan sebagai hidrokarbon karena hanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen. Ethane juga dikenal sebagai alkana karena tidak memiliki banyak ikatan antara atom karbon. Selanjutnya, etana mengandung jumlah maksimum atom hidrogen yang dapat dimiliki atom karbon, menjadikannya alkana jenuh. Ethane adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Berat molekul etana adalah 30 g mol^-1. Setiap atom karbon dalam etana memiliki geometri tetrahedral. Sudut ikatan H-C-H adalah 109^Hai. Atom karbon dalam etana adalah SP³ hibridisasi. A sp³ Orbital hibridisasi dari setiap atom karbon tumpang tindih untuk membuat ikatan sigma karbon-karbon. Ikatan antara karbon dan hidrogen juga merupakan ikatan sigma, tetapi dibuat dengan tumpang tindih SP³ orbital hibridisasi karbon dengan orbital atom hidrogen. Karena ikatan sigma tunggal antara atom karbon, rotasi ikatan layak, dan tidak memerlukan sejumlah besar energi. Ethane adalah komponen gas alam, sehingga diisolasi dari gas alam dalam skala besar. Ethane juga diproduksi sebagai produk sampingan dalam pemurnian minyak bumi.

Ethene (Ethylene)

Ini juga dikenal sebagai etilen, dan itu adalah gas yang tidak berwarna. Ethene adalah molekul alkena paling sederhana, memiliki dua karbon dan empat hidrogen. Ini memiliki satu ikatan rangkap karbon-karbon, dan formula molekulnya adalah C₂H₄.

 H₂C = ch₂

Kedua atom karbon etena adalah SP² hibridisasi. Ada tiga SP² orbital hibridisasi dan satu orbital p bebas untuk setiap atom karbon. Dua sp² Orbital hibridasi tumpang tindih satu sama lain, untuk menghasilkan satu ikatan sigma antara dua atom karbon. Dan orbital hibridisasi lainnya tumpang tindih dengan orbital atom hidrogen. Dua orbital P dari dua atom karbon tumpang tindih dan menghasilkan satu ikatan PI. Berat molekul etana adalah 28 g mol^-1. Eten adalah molekul yang relatif non-polar; Oleh karena itu, ia larut dalam pelarut nonpolar atau pelarut dengan polaritas yang sangat rendah. Ethene sedikit larut dalam air. Kepadatan etena kurang dari air. Ethene mengalami reaksi tambahan, karena ikatan rangkapnya. Misalnya, dalam reaksi hidrogenasi, dua hidrogen ditambahkan ke ikatan rangkap dan mengubah etena menjadi etana.