Perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar

Itu perbedaan utama Antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah bahwa Energi bebas Gibbs tergantung pada kondisi eksperimental sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standar mereka.

Istilah Gibbs Free Energy dan Energi Bebas Standar adalah umum dalam kimia fisik. Kedua istilah ini memberikan ide yang hampir mirip dengan sedikit perbedaan. Satu -satunya perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah dalam kondisi eksperimennya seperti suhu dan tekanan. Mari kita bicarakan lebih banyak detail tentang Ketentuan ini.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu energi bebas gibbs
3. Apa itu energi bebas standar
4. Perbandingan berdampingan - Gibbs Free Energy vs Energi bebas standar dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu energi bebas gibbs?

Gibbs Free Energy adalah kuantitas termodinamika yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) dikurangi produk entropi dan suhu absolut. Simbol untuk ini adalah "G". Ini menggabungkan entalpi dan entropi sistem menjadi nilai tunggal. Kita dapat menunjukkan perubahan energi ini sebagai "∆G". Perubahan ini dapat menentukan arah reaksi kimia pada suhu konstan dan tekanan konstan.

Selain itu, jika nilai ∆G positif, itu adalah reaksi non-spontan sedangkan ∆G negatif menunjukkan reaksi spontan. Istilah Gibbs Free Energy dikembangkan oleh Josiah Willard Gibbs (1870). Persamaan untuk kuantitas ini adalah sebagai berikut:

Gambar 01: Persamaan untuk energi bebas Gibbs, di mana g adalah energi bebas gibbs, h entalpi, t adalah suhu absolut, dan s adalah entropi

Apa itu energi bebas standar?

Energi bebas standar adalah kuantitas termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi eksperimental standar. Ini berarti, untuk memberi nama energi sistem termodinamika sebagai energi bebas standar, reaktan dan produk dari sistem itu harus pada kondisi standar. Sebagian besar waktu, mengikuti status standar, berlaku.

• Gas: 1 ATM Tekanan parsial
• Cairan murni: cairan di bawah tekanan total 1 atm
• Solut: konsentrasi efektif 1 m
• Padatan: Solid murni di bawah tekanan 1 atm

Biasanya, suhu normal untuk sistem termodinamika adalah 298.15 K (atau 25◦C) untuk sebagian besar tujuan praktis karena kami melakukan percobaan pada suhu ini. Tetapi suhu standar yang akurat adalah 273 K (0 ◦C).

Apa perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar?

Gibbs Free Energy adalah kuantitas termodinamika yang sama dengan entalpi (sistem atau proses) dikurangi produk entropi dan suhu absolut. Lebih penting lagi, kami menghitung kuantitas ini untuk suhu dan tekanan aktual dari percobaan. Energi bebas standar adalah kuantitas termodinamika yang memberikan energi bebas Gibbs pada kondisi eksperimental standar. Ini adalah perbedaan utama antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar. Meskipun energi bebas standar mirip dengan gagasan energi bebas Gibbs, kami menghitungnya hanya untuk sistem termodinamika yang memiliki reaktan dan produk dalam keadaan standar mereka.

Ringkasan -Gibbs Energi Gratis vs Energi Gratis Standar

Energi bebas Gibbs dan energi bebas standar menggambarkan ide yang hampir mirip dalam termodinamika. Perbedaan antara energi bebas Gibbs dan energi bebas standar adalah bahwa energi bebas Gibbs tergantung pada kondisi eksperimental sedangkan energi bebas standar menggambarkan energi bebas Gibbs untuk reaktan dan produk yang berada dalam keadaan standar mereka.

Referensi:

1. Libretexts. Energi “Gibbs (Gratis)."Kimia Libretexts, Libretexts, 13 Jan. 2018. Tersedia disini
2. Mott, Vallerie. “Pengantar Kimia.Lumen, buka buku teks terbuka. Tersedia disini