Perbedaan antara gas ideal dan gas asli

Gas Ideal vs Gas Nyata
 

Gas adalah salah satu negara bagian di mana ada materi. Itu memiliki sifat kontradiktif dari padatan dan cairan. Gas tidak memiliki pesanan, dan mereka menempati ruang tertentu. Perilaku mereka sangat dipengaruhi oleh variabel seperti suhu, tekanan, dll.

Apa itu Gas Ideal?

Gas ideal adalah konsep teoretis, yang kami gunakan untuk tujuan penelitian kami. Agar gas menjadi ideal, mereka harus memiliki karakteristik berikut. Jika salah satunya hilang, maka gas tidak dianggap sebagai gas yang ideal.

• Gaya antar molekul antara molekul gas dapat diabaikan.

• Molekul gas dianggap sebagai partikel titik. Oleh karena itu, dibandingkan dengan ruang di mana molekul gas menempati, volume molekul tidak signifikan.

Molekul gas biasanya mengisi ruang tertentu. Oleh karena itu, ketika ruang besar ditempati oleh udara, molekul gas itu sendiri sangat kecil dibandingkan dengan ruang. Oleh karena itu, dengan asumsi molekul gas sebagai partikel titik benar sampai batas tertentu. Namun, ada beberapa molekul gas dengan volume yang cukup besar. Mengabaikan volume memberikan kesalahan dalam contoh ini. Menurut asumsi pertama, kita harus mempertimbangkan bahwa tidak ada interaksi antar molekuler antara molekul gas. Namun, pada kenyataannya, setidaknya ada interaksi yang lemah di antara mereka. Tapi, molekul gas bergerak cepat dan acak. Oleh karena itu, mereka tidak punya cukup waktu untuk melakukan interaksi antar molekul dengan molekul lain. Oleh karena itu, saat melihat pada sudut ini, agak valid untuk menerima asumsi pertama juga. Meskipun kami mengatakan gas ideal itu teoretis, kami tidak bisa mengatakan itu 100% benar. Ada beberapa kesempatan di mana gas bertindak sebagai gas ideal. Gas ideal ditandai dengan tiga variabel, tekanan, volume dan suhu. Persamaan berikut mendefinisikan gas ideal.

PV = NRT = NKT

P = tekanan absolut

V = volume

n = jumlah tahi lalat

N = jumlah molekul

R = konstanta gas universal

T = suhu absolut

K = Boltzmann Constant

Meskipun ada keterbatasan, kami menentukan perilaku gas menggunakan persamaan di atas.

Apa itu Gas Nyata?

Ketika salah satu dari dua atau kedua asumsi yang diberikan di atas tidak valid, bahwa gas dikenal sebagai gas asli. Kami benar -benar menemukan gas nyata di lingkungan alam. Gas asli bervariasi dari kondisi ideal pada tekanan yang sangat tinggi. Ini karena, ketika tekanan yang sangat tinggi diterapkan, volume di mana gas diisi menjadi sangat kecil. Maka dibandingkan dengan ruang kita tidak dapat mengabaikan ukuran molekul. Selain itu, gas ideal datang ke keadaan nyata pada suhu yang sangat rendah. Pada suhu rendah, energi kinetik molekul gas sangat rendah. Karena itu, mereka bergerak perlahan. Karena itu, akan ada interaksi antar molekuler antara molekul gas, yang tidak dapat kita abaikan. Untuk gas nyata, kami tidak dapat menggunakan persamaan gas ideal di atas karena mereka berperilaku berbeda. Ada persamaan yang lebih rumit untuk perhitungan gas nyata.