Perbedaan antara hukum gas ideal dan persamaan van der Waals

Perbedaan utama - Ideal Gas Hukum vs van der Waals Persamaan
 

Hukum gas ideal adalah hukum mendasar sedangkan persamaan van der Waals adalah versi yang dimodifikasi dari hukum gas ideal. Itu perbedaan utama Antara Hukum Gas Ideal dan Persamaan Van Der Waals adalah itu Persamaan hukum gas ideal digunakan untuk gas ideal sedangkan persamaan van der Waal dapat digunakan untuk gas ideal dan gas asli.

Gas adalah senyawa yang ada dalam fase gas materi. Untuk memahami perilaku dan sifat gas, hukum gas digunakan. Hukum gas ini digunakan untuk menggambarkan sifat -sifat gas ideal. Gas ideal adalah senyawa gas hipotetis yang memiliki karakteristik unik, i.e. Tidak ada kekuatan daya tarik antara molekul gas ideal. Namun, gas nyata sangat berbeda dari gas ideal. Tetapi beberapa gas nyata berperilaku sebagai gas ideal saat kondisi yang tepat (suhu tinggi dan tekanan rendah) disediakan. Oleh karena itu, undang -undang gas dimodifikasi sebelum menggunakannya dengan gas asli.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Hukum Gas Ideal
3. Apa persamaan van der waals
4. Perbandingan Berdampingan - Hukum Gas Ideal Vs Van Der Waals Persamaan Dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan

Apa itu persamaan hukum gas ideal?

Persamaan Hukum Gas Ideal adalah Hukum Dasar dalam Kimia. Hukum gas yang ideal menunjukkan bahwa produk tekanan dan volume gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu dan jumlah partikel gas dari gas ideal. Persamaan hukum gas ideal dapat diberikan seperti di bawah ini.

PV = NKT

Di mana P adalah tekanan, v adalah volume, n adalah jumlah partikel gas, dan t adalah suhu gas ideal. "K" adalah konstanta proporsionalitas yang dikenal sebagai konstanta Boltzmann (nilai konstanta ini adalah 1.38 x 10^-23 J/k). Namun, bentuk yang paling umum dari persamaan ini adalah sebagai berikut.

PV = NRT

Di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas dan T adalah suhu gas. R dikenal sebagai konstanta gas universal (8.314 JMOL^-1K^-1). Persamaan ini dapat diperoleh sebagai berikut.

Konstanta Boltzmann (k) = r/n

Dengan menerapkan hubungan ini pada persamaan mendasar,

Pv = n x (r/n) x t

PV = RT

Untuk "n" jumlah tahi lalat,

PV = NRT

Apa persamaan van der waals?

Persamaan van der Waal adalah versi yang dimodifikasi dari hukum gas ideal. Persamaan ini dapat digunakan untuk gas ideal dan juga untuk gas asli. Hukum gas yang ideal tidak dapat digunakan untuk gas nyata karena volume molekul gas cukup besar jika dibandingkan dengan volume gas asli, dan ada kekuatan daya tarik antara molekul gas nyata (molekul gas ideal memiliki volume yang dapat diabaikan dibandingkan dengan volume total total total , dan tidak ada kekuatan daya tarik antara molekul gas). Persamaan van der Waal dapat diberikan seperti di bawah ini.

(P + a n/v²) (V/n - b) = nrt

Di sini, "A" adalah konstanta yang tergantung pada jenis gas dan B juga konstan yang memberikan volume per mol gas (ditempati oleh molekul gas). Ini digunakan sebagai koreksi dari persamaan hukum yang ideal.

Gambar 01: Gas asli berperilaku berbeda dari gas ideal

1. Koreksi volume

Volume molekul gas nyata tidak dapat diabaikan (tidak seperti dalam gas ideal). Oleh karena itu, koreksi volume dilakukan. (V-B) adalah koreksi volume. Ini memberikan volume aktual yang tersedia untuk molekul gas bergerak (volume aktual = volume total - volume efektif).

2. Koreksi Tekanan

Tekanan gas adalah tekanan yang diberikan oleh molekul gas di dinding wadah. Karena ada kekuatan atraksi antara molekul gas nyata, tekanannya berbeda dari perilaku ideal. Maka koreksi tekanan harus dilakukan. (P + a n/v²) adalah koreksi tekanan. (Tekanan ideal = tekanan tekanan + koreksi tekanan).

Apa perbedaan antara hukum gas ideal dan persamaan van der Waals?

Ringkasan - Ideal Gas Hukum vs van der Waals Persamaan

Keadaan gas adalah salah satu dari tiga fase utama materi. Perilaku dan sifat gas dapat ditentukan atau diprediksi menggunakan hukum gas. Hukum gas ideal adalah hukum mendasar yang dapat digunakan untuk gas ideal. Tetapi ketika mempertimbangkan gas nyata, persamaan hukum gas yang ideal harus dimodifikasi. Perbedaan antara hukum gas ideal dan persamaan van der Waals adalah bahwa, persamaan hukum gas ideal diberikan untuk gas ideal sedangkan persamaan van der Waal dapat digunakan untuk gas ideal dan gas nyata.

Referensi:

1.“Gas asli."Kimia Libretexts, Libretexts, 1 Feb. 2016. Tersedia disini  
2.Nave, c r. “Persamaan Negara Van Der Waals.”Hyperphysics, 2016. Tersedia disini 
3.Poudel, Subash. "Persamaan van der Waal" sains hq sains. Ed. Rod Pierce. 18 Feb 2013. 22 Mar 2018. Tersedia disini 

Gambar milik:

1.'Ideal Gas Law' oleh Blyumj - karya sendiri, (CC BY -SA 4.0) Via Commons Wikimedia