Perbedaan antara gaya antarmolekul dan kekuatan intra-molekul

Gaya antarmolekul vs kekuatan intra-molekul

Kekuatan antarmolekul

Kekuatan antar molekul adalah kekuatan antara molekul tetangga, atom atau partikel lainnya. Ini bisa menjadi kekuatan yang menarik atau menjijikkan. Kekuatan antar molekul yang menarik menyatukan zat dan, oleh karena itu, ini penting untuk membuat bahan curah. Semua molekul memiliki kekuatan antarmolekul di antara mereka, dan beberapa kekuatan ini lemah, dan beberapa kuat. Ada berbagai jenis kekuatan antarmolekul sebagai berikut.

• Ikatan hidrogen

• Kekuatan Ion- Dipol

• Dipole- dipol

• dipol yang diinduksi ion

• dipol yang diinduksi dipol

• Kekuatan Dispersi London/

Saat hidrogen melekat pada atom elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, ikatan kutub akan dihasilkan. Karena elektronegativitas, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik pada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan positif parsial, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapatkan muatan negatif parsial. Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini dekat, akan ada gaya tarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarik ini dikenal sebagai ikatan hidrogen. Dalam beberapa molekul, mungkin ada pemisahan muatan karena perbedaan elektronegativitas. Oleh karena itu, molekul -molekul ini memiliki dipol. Ketika ion dekat, antara ion dan ujung molekul yang bermuatan berlawanan akan membentuk interaksi elektrostatik, yang dikenal sebagai gaya ion-dipole. Terkadang, ketika ujung positif dari satu molekul dan ujung negatif dari molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara kedua molekul. Ini dikenal sebagai interaksi dipol dipol. Ada beberapa molekul simetris seperti h₂, Cl₂ di mana tidak ada pemisahan biaya. Namun, elektron terus bergerak dalam molekul ini. Jadi mungkin ada pemisahan muatan instan dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu ujung molekul. Akhir dengan elektron akan memiliki muatan negatif sementara, sedangkan ujung lainnya akan memiliki muatan positif. Dipol sementara ini dapat menginduksi dipol dalam molekul tetangga dan setelah itu, interaksi antara kutub yang berlawanan dapat terjadi. Interaksi semacam ini dikenal sebagai interaksi dipol yang diinduksi dipol instan. Dan ini adalah jenis kekuatan van der Waals, yang secara terpisah dikenal sebagai kekuatan dispersi London.

Kekuatan intra-molekul

Ini adalah kekuatan antara atom molekul atau senyawa. Mereka mengikat atom satu sama lain dan menjaga molekul tanpa pecah. Ada tiga jenis kekuatan intra-molekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.

Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang serupa atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Selain itu, atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan masing -masing membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel -partikel ini disebut ion. Ada interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik adalah kekuatan yang menarik antara ion yang bermuatan berlawanan ini. Logam melepaskan elektron dalam cangkang luarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh karena itu, mereka dikenal sebagai lautan elektron yang didelokalisasi. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation disebut ikatan logam.